Question

常溫常壓下，24mL H₂和O₂的混合氣體，點(diǎn)燃反應(yīng)后再恢復(fù)到原來溫度和壓強(qiáng)，剩余氣體體積為3mL，則原混合氣體中H₂和O₂的分子個(gè)數(shù)比可能是（　�。�

• A、1：16
• B、16：1
• C、7：17
• D、7：5

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：燃燒發(fā)生反應(yīng)：2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

 2H₂O，剩余氣體可能為H₂，也可能為O₂，據(jù)此討論計(jì)算H₂和O₂的體積，相同條件下，氣體分子數(shù)目之比等于其體積之比．

解答： 解：若剩余氣體為H₂，則：
2 H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

 2H₂O△V
2    1              3
14mL 7mL       24mL-3mL=21mL
故混合氣體中氫氣為24mL-7mL=17mL
則原混合氣體中H₂和O₂的分子個(gè)數(shù)比為17mL：7mL=17：7；
若剩余氣體為O₂，則：
2 H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

 2H₂O△V
2    1              3
14mL 7mL       24mL-3mL=21mL
故混合氣體中氧氣為24mL-14mL=10mL
則原混合氣體中H₂和O₂的分子個(gè)數(shù)比為14mL：10mL=7：5；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查混合物計(jì)算，難度不大，關(guān)鍵是討論確定剩余的氣體，再結(jié)合方程式計(jì)算．