19．下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是（　�。�
A．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)
B．隨著元素原子序數(shù)的遞增，同周期從左到右原子半徑從小到大（稀有氣體除外）發(fā)生周期性變化
C．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最高正價(jià)從+1到+7、負(fù)價(jià)從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)
D．元素原子核外電子排布的周期性變化是導(dǎo)致原子半徑、元素主要化合價(jià)和元素性質(zhì)周期性變化的主要原因

分析 A．在第一周期，隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到2；
B．同周期從左到右原子半徑逐漸減�。�
C．元素的最低負(fù)價(jià)是-4價(jià)，最高正價(jià)是+7價(jià)；
D．元素性質(zhì)是由原子結(jié)構(gòu)的周期性變化引起的．

解答 解：A．從第二周期開始，隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)，而在第一周期，隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到2，故A錯(cuò)誤；
B．同周期元素原子的電子層數(shù)相同，隨著元素原子序數(shù)的遞增，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，故B錯(cuò)誤；
C．元素的最低負(fù)價(jià)是-4價(jià)，最高正價(jià)是+7價(jià)，隨著元素原子序數(shù)的遞增，一般情況下元素的最高正價(jià)從+1到+7，負(fù)價(jià)從-4到-1重復(fù)出現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；
D．元素性質(zhì)是由原子結(jié)構(gòu)的周期性變化引起的，即元素原子核外電子排布的周期性變化引起的，則原子半徑、元素主要化合價(jià)和元素性質(zhì)周期性變化的主要原因是元素原子核外電子排布的周期性變化，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律知識(shí)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，能很好地培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能與KMnO4溶液反應(yīng)．某化學(xué)小組研究發(fā)現(xiàn)，少量MnSO4可對(duì)該反應(yīng)起催化作用．為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：
（1）常溫下，探究不同的初始pH和草酸溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，則A=2，C=50，E=10
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度初始pH0.1mol/L草酸溶液體積/mL0.01mol/LKMnO4
溶液體積/mL		蒸餾水體積/mL待測(cè)數(shù)據(jù)（混合液褪色時(shí)間/s）
①常溫1205030t1
②常溫ABC30t2
③常溫240DEt3
（2）該反應(yīng)的離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O．
（3）若t1＜t2，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②得到的結(jié)論是其他條件相同時(shí)，溶液的初始pH越小，該反應(yīng)的反應(yīng)速率越快．
（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)每組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化總是如圖，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：
①該反應(yīng)放熱；②產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑．
（5）化學(xué)小組用滴定法測(cè)定KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度：取ag草酸晶體（H2C2O4•2H2O，摩爾質(zhì)量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL．滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液呈淺紫紅色，且30秒內(nèi)不恢復(fù)；實(shí)驗(yàn)中所需的定量?jī)x器有托盤天平、250mL容量瓶、酸式滴定管（填儀器名稱）．該KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{20a}{63V}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)上以鐵和石墨為電極，電解K2MnO4溶液來制取KMnO4．
①電解時(shí)，應(yīng)以鐵棒（填“鐵棒”或“石墨”）作陰極，電解時(shí)陰極產(chǎn)生H2，則電解過程中pH較大的是陰（填“陰”或“陽”）極區(qū)．
②電解的化學(xué)方程式為2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KOH+2KMnO4+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．M是一種重要材料的中間體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．合成M的一種途徑如下：

A～F分別代表一種有機(jī)化合物，合成路線中的部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去．
已知：①Y的核磁共振氫譜只有1種峰；
②RCH=CH2$\underset{\stackrel{Ⅰ．{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{Ⅱ．{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$RCH2CH2OH；
③兩個(gè)羥基連接在同一個(gè)碳原子上不穩(wěn)定，易脫水．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，D中官能團(tuán)的名稱是羧基．
（2）步驟①的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）下列說法不正確的是d．
a．A和E都能發(fā)生氧化反應(yīng)           b．1mol B完全燃燒需6mol O2
c．C能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)     d．1mol F最多能與3mol H2反應(yīng)
（4）步驟③的化學(xué)方程式為．
（5）步驟⑦的化學(xué)反應(yīng)方程式是．
（6）M經(jīng)催化氧化得到X（C11H12O4），X的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
a．苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，苯環(huán)上的一氯代物有2種
b．水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氫譜只有2種峰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量的工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．
乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測(cè)在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體．由此他提出必須先除去雜質(zhì)，再與溴水反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)主要的化學(xué)方程式：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2、．
（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不能（填“能”或“不能”）驗(yàn)證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是ac．
a．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)     b．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)
c．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔         d．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔
（3）乙同學(xué)推測(cè)此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是H2S，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是；Br2+H2S═S↓+2HBr，在驗(yàn)證過程中必須全部除去．
（4）請(qǐng)你選用下列四個(gè)裝置（見下圖，可重復(fù)使用）來實(shí)現(xiàn)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，將它們的編號(hào)填入方框，并寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品．

（5）為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性．理由是；若發(fā)生取代反應(yīng)必生成HBr，溶液酸性將會(huì)明顯增強(qiáng)，故可用pH試紙驗(yàn)證．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
B．28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為5NA
C．1 mol甲基的電子數(shù)目為7NA
D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其所含原子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑或方法不正確的是（　�。�
A．CO2（SO2）：飽和NaHCO3溶液B．NO（NO2）：水
C．Cl2（HCl）：NaOH溶液D．Na2CO3固體（NaHCO3）：加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．Se、Br兩種元素的部分信息如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：Br＞Se＞PB．還原性：S 2 -＞Se 2 -＞Br -
C．SeO 2既有氧化性又有還原性D．在Se2Br2分子中只含有極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)不能與金屬鈉反應(yīng)的是（　�。�
A．水B．煤油C．鹽酸D．乙醇

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