12．“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）實驗時為防暴沸，還要在試管內(nèi)加入碎瓷片
（2）濃硫酸的作用是：①催化劑；②吸水劑
（3）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，
不能插入溶液中，目的是防倒吸．
（4）飽和碳酸鈉溶液的作用是（按條簡單回答））收集乙酸乙酯；反應(yīng)乙酸，減少對酯香味的干擾；吸收乙醇，減少對酯香味的干擾
（5）某同學(xué)將收集到的乙酸乙酯滴入飽和NaHCO3溶液中，觀察到有少量氣泡產(chǎn) 生，可得出的結(jié)論是乙酸乙酯中含有乙酸，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O．

分析 乙醇與乙酸在濃硫酸做催化劑、吸水劑條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯，為防止液體加熱發(fā)生爆沸應(yīng)加入少量碎瓷片，為防止發(fā)生倒吸，則裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，乙醇、乙酸易揮發(fā)，制備的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度不大，所以可以用飽和碳酸鈉溶液除去乙醇、乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，乙酸酸性強(qiáng)于碳酸，能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)生成醋酸鈉和水、二氧化碳，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）加熱液體、乙醇、乙酸、濃硫酸混合物制備乙酸乙酯，為防止液體加熱發(fā)生爆沸，應(yīng)加入少量碎瓷片；
故答案為：碎瓷片；
（2）乙醇與乙酸在濃硫酸做催化劑、吸水劑條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯，所以濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑；
故答案為：催化劑； 吸水劑；
 （3））導(dǎo)管不能插入溶液中，導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發(fā)生倒吸，
故答案為：防倒吸；
（4）乙醇、乙酸易揮發(fā)，制備的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度不大，所以可以用飽和碳酸鈉溶液除去乙醇、乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于聞到氣味；
故答案為：收集乙酸乙酯；反應(yīng)乙酸，減少對酯香味的干擾；吸收乙醇，減少對酯香味的干擾；
（5）乙酸酸性強(qiáng)于碳酸，能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)生成醋酸鈉和水、二氧化碳，某同學(xué)將收集到的乙酸乙酯滴入飽和NaHCO3溶液中，觀察到有少量氣泡產(chǎn) 生，可得出的結(jié)論是 乙酸乙酯中含有乙酸，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O；
故答案為：乙酸乙酯中含有乙酸；  CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O；

點評 本題考查了乙酸乙酯的制備，題目難度不大，涉及濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液的作用以及酯化反應(yīng)的機(jī)理，試題培養(yǎng)了學(xué)生分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決實際問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽師大附中高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

（1）同溫同壓下，反應(yīng)H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和點燃條件下的ΔH（化學(xué)計量數(shù)相同）分別為ΔH1、ΔH2，ΔH1____________ΔH2（填“＞”“＜”或“＝”下同）。

（2）相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量____________1 mol 氫分子所具有的能量。

（3）已知：常溫下，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH為10，MOH（aq）與H2SO4（aq）反應(yīng)生成1 mol可溶正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為_______________

（4）土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

1mol H2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的熱化學(xué)方程式為______________________。

（5）一定條件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO x－（x＝1，2，3，4）的能量（KJ）相對大小如圖所示。

①D是______________________ （填離子符號）。

②B→A＋C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________ （用離子符號表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某小組同學(xué)探究濃硫酸及其部分反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)性質(zhì)，裝置如圖所示（夾持裝置略去）．
（1）試管①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．該反應(yīng)表明濃硫酸具有ab（填序號）．
a．酸性       b．強(qiáng)氧化性       c．還原性
（2）若試管②中的試劑為品紅溶液，實驗中觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，說明試管①中生成的氣體具有漂白性．
（3）若試管②中的試劑為酸化的Ba（NO3）2溶液，觀察到生成不溶于硝酸的白色沉淀，說明試管①中生成的氣體具有還原性．
（4）試管③中的試劑為NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式是SO2+2OH-═SO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．正丁醛是一種化工原料．某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛．發(fā)生的反應(yīng)如下：CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}，△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
沸點/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇117.20.810 9微溶
正丁醛75.70.801 7微溶
實驗步驟如下：
將6.0g Na2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當(dāng)有蒸氣出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90～95℃，在E中收集90℃以下的餾分．將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0g．    
回答下列問題：
（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由不能，濃硫酸溶于水會放出大量熱，容易濺出傷人．
（2）加入沸石的作用是防止液體暴沸．若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是冷卻后補(bǔ)加．
（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是分液漏斗，D儀器的名稱是直形冷凝管．
（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是C（填正確答案標(biāo)號）．
A．潤濕B．干燥       C．檢漏      D．標(biāo)定
（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在下層（填“上”或“下”）．
（6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90～95℃，其原因是為了將正丁醛及時分離出來，促使反應(yīng)正向進(jìn)行，并減少正丁醛進(jìn)一步氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．某實驗小組用如圖所示裝置（略去加熱裝置）制備 乙酸乙酯．
（1）儀器C的名稱是三頸燒瓶，要向C中加4mL濃硫酸、6mL乙醇、4mL乙酸，
其操作順序是乙醇、濃硫酸、乙酸．
（2）硫酸分子結(jié)構(gòu)式：濃硫酸溶于乙醇不是簡單的物理溶解，而是伴隨著化學(xué)變化，生成硫酸乙酯和硫酸二乙酯，請寫出乙醇和硫酸反應(yīng)生成硫酸二乙酯的方程式2C2H5OH+H2SO4→（OC2H5）2SO2+2H2O．
（3）合成乙酸乙酯的反應(yīng)為放熱反應(yīng)．實驗研究表明，反應(yīng)溫度應(yīng)控制在85℃左右為宜．請根據(jù)反應(yīng)原理分析溫度控制的原因：溫度低，反應(yīng)速率低，達(dá)不到催化劑活性溫度，溫度過高；溫度過高，利于平衡逆向移動，酯產(chǎn)率降低．
（4）反應(yīng)完成后，得到粗產(chǎn)品進(jìn)行除雜．
①把錐形瓶中的粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，加適量的飽和Na2CO3溶液，充分振蕩靜置，分離時，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器上口倒出（填“下口放出”或“上口倒出”）．查閱資料，
相關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)：
乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點78.0℃117.9℃77.5℃
水溶性易溶易溶難溶
根據(jù)表數(shù)據(jù)有同學(xué)提出可用水替代飽和Na2CO3溶液，你認(rèn)為可行嗎？說明理由：不可行；乙酸乙酯在乙醇、乙酸在水的混合溶液中溶解度比較大．
②為了得到純度高的產(chǎn)品，一般在①中得到的乙酸乙酯用氯化鈣除去其中少量的乙醇，最后用b（選填序號）進(jìn)行干燥．
a、濃硫酸b、無水硫酸鈉c、堿石灰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．實驗室制乙酸乙酯得主要裝置如圖A所示，主要步驟①在a試管中按2：3：2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A圖連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液（加入幾滴酚酞試液）中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時停止加熱．撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯．
請回答下列問題：
（1）步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑．
（2）A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸，步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是分液漏斗．
（3）為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用上圖A所示裝置進(jìn)行了以下4個實驗．實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結(jié)束后充分振蕩小試管b再測有機(jī)層的厚度，實驗記錄如下：
實驗
編號		試管a中試劑試管b中試劑測得有機(jī)層的厚度/cm
A3mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol•L-1 濃硫酸飽和Na2CO3溶液5.0
B3mL乙醇、2mL乙酸0.1
C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol•L-1 H2SO41.2
D3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸1.2
①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用．實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是6mL和6mol•L-1．
②分析實驗AC（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率．濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是濃硫酸可以吸收酯化反應(yīng)中生成的水，降低了生成物濃度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動．
③加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是大量乙酸、乙醇未經(jīng)反應(yīng)就脫離反應(yīng)體系；溫度過高發(fā)生其他反應(yīng)．
④分離出乙酸乙酯層后，經(jīng)過洗滌，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為B（填字母）．
A．P2O5        B．無水Na2SO4         C．堿石灰        D．NaOH固體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．乙酸丁酯是優(yōu)良的有機(jī)溶劑，因有愉快的果香氣味，也用于香料工業(yè)．實驗室制取乙酸丁酯的有關(guān)信息及裝置示意圖如下：
密度/（g•cm-3）沸點/℃水溶性
1-丁醇0.81117.7可溶
乙 酸1.05117.9互溶
乙酸丁酯0.88126.3微溶
實驗操作流程為：

（1）裝置a的名稱是球形冷凝管，其中冷卻水的流動方向是下口進(jìn)上口出．
（2）制取乙酸丁酯的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．加熱回流時，分水器中液體分為兩層，適時放出水使上層液體流入燒瓶b，從平衡角度考慮，分水器的作用是除去酯化反應(yīng)生成的水，使生成乙酸丁酯的平衡向正反應(yīng)方向移動．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，把分水器中的酯層和b中的反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中．在分液漏斗中加入10 mL水洗滌，除去下層，上層繼續(xù)用10 mL 10% Na2CO3溶液洗滌至中性，分液后將上層液體再用10 mL水洗滌，除去溶于酯中的少量無機(jī)鹽．下列說法不正確的是D（填序號）．
A．最初用10 mL水洗滌的目的是除去酸及少量的正丁醇
B．用10 mL 10% Na2CO3洗滌的目的是除去殘留的硫酸和乙酸
C．分液時先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從上口到出
D．分液時先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從下口放出
（4）在洗滌、分液后的乙酸丁酯中加入少量無水硫酸鎂，其目的是除去乙酸丁酯中的水（或干燥乙酸丁酯）．
（5）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是C（填標(biāo)號）．

（6）本實驗的產(chǎn)率是74%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑．以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法．回答下列問題：
（一）碳酸鈣的制備

（1）步驟①加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液pH使Fe（OH）3沉淀．小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于過濾分離．
（二）過氧化鈣的制備 CaCO3$→_{②}^{稀鹽酸、煮沸、過濾}$濾液$→_{冰�、踼^{氨水和雙氧水}$ $\stackrel{過濾}{→}$ 白色晶體
（2）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”）．將溶液煮沸，趁熱過濾．將溶液煮沸的作用是除去溶液中的CO2．
（3）步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+2NH3•H2O+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+2NH3•H2O+H2O2=CaO2↓+2NH4Cl+2H2O，該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是NH3•H2O和H2O2受熱易分解
（4）將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是去除結(jié)晶表面水分．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl3易升華．工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如圖1所示：
（1）加入吸收塔的吸收劑X應(yīng)是c（填字母編號）．
a．NaOH溶液      b．飽和食鹽水c．FeCl2溶液      d．淀粉KI溶液
（2）取0.5mL飽和FeCl3溶液滴入50mL沸水中，得紅褐色氫氧化鐵膠體，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（3）實驗室中從FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶體的過程中，需先加入鹽酸且保持過量，然后進(jìn)行的操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（4）將H2S氣體通入FeCl3溶液中會出現(xiàn)渾濁，則其反應(yīng)的離子方程式為H2S+2Fe3+═2Fe2++S↓+2H+．
（5）鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結(jié)構(gòu)如圖2所示（電極材料為石墨），工作原理為：Fe3++Cr2+$?_{充電}^{放電}$Fe2++Cr3+
則電池放電時，Cl-將移向負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）；充電時，陰極的電極反應(yīng)式為Cr3++e-═Cr2+．

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