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12．“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）實驗時為防暴沸，還要在試管內加入碎瓷片
（2）濃硫酸的作用是：①催化劑；②吸水劑
（3）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，
不能插入溶液中，目的是防倒吸．
（4）飽和碳酸鈉溶液的作用是（按條簡單回答））收集乙酸乙酯；反應乙酸，減少對酯香味的干擾；吸收乙醇，減少對酯香味的干擾
（5）某同學將收集到的乙酸乙酯滴入飽和NaHCO3溶液中，觀察到有少量氣泡產 生，可得出的結論是乙酸乙酯中含有乙酸，該過程中發(fā)生反應的化學方程式是CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O．

分析 乙醇與乙酸在濃硫酸做催化劑、吸水劑條件下反應生成乙酸乙酯，為防止液體加熱發(fā)生爆沸應加入少量碎瓷片，為防止發(fā)生倒吸，則裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，乙醇、乙酸易揮發(fā)，制備的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度不大，所以可以用飽和碳酸鈉溶液除去乙醇、乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，乙酸酸性強于碳酸，能夠與碳酸氫鈉反應生成醋酸鈉和水、二氧化碳，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）加熱液體、乙醇、乙酸、濃硫酸混合物制備乙酸乙酯，為防止液體加熱發(fā)生爆沸，應加入少量碎瓷片；
故答案為：碎瓷片；
（2）乙醇與乙酸在濃硫酸做催化劑、吸水劑條件下反應生成乙酸乙酯，所以濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑；
故答案為：催化劑； 吸水劑；
 （3））導管不能插入溶液中，導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發(fā)生倒吸，
故答案為：防倒吸；
（4）乙醇、乙酸易揮發(fā)，制備的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度不大，所以可以用飽和碳酸鈉溶液除去乙醇、乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于聞到氣味；
故答案為：收集乙酸乙酯；反應乙酸，減少對酯香味的干擾；吸收乙醇，減少對酯香味的干擾；
（5）乙酸酸性強于碳酸，能夠與碳酸氫鈉反應生成醋酸鈉和水、二氧化碳，某同學將收集到的乙酸乙酯滴入飽和NaHCO3溶液中，觀察到有少量氣泡產 生，可得出的結論是 乙酸乙酯中含有乙酸，該過程中發(fā)生反應的化學方程式是 CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O；
故答案為：乙酸乙酯中含有乙酸；  CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O；

點評 本題考查了乙酸乙酯的制備，題目難度不大，涉及濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液的作用以及酯化反應的機理，試題培養(yǎng)了學生分析、理解能力及靈活應用所學知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽師大附中高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

請根據(jù)所學知識回答下列問題：

（1）同溫同壓下，反應H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和點燃條件下的ΔH（化學計量數(shù)相同）分別為ΔH1、ΔH2，ΔH1____________ΔH2（填“＞”“＜”或“＝”下同）。

（2）相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量____________1 mol 氫分子所具有的能量。

（3）已知：常溫下，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH為10，MOH（aq）與H2SO4（aq）反應生成1 mol可溶正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，強酸與強堿的稀溶液的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為_______________

（4）土壤中的微生物可將大氣中H2S經兩步反應氧化成SO42-，兩步反應的能量變化示意圖如下：

1mol H2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的熱化學方程式為______________________。

（5）一定條件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO x－（x＝1，2，3，4）的能量（KJ）相對大小如圖所示。

①D是______________________ （填離子符號）。

②B→A＋C反應的熱化學方程式為______________________ （用離子符號表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某小組同學探究濃硫酸及其部分反應產物的化學性質，裝置如圖所示（夾持裝置略去）．
（1）試管①中反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．該反應表明濃硫酸具有ab（填序號）．
a．酸性       b．強氧化性       c．還原性
（2）若試管②中的試劑為品紅溶液，實驗中觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，說明試管①中生成的氣體具有漂白性．
（3）若試管②中的試劑為酸化的Ba（NO3）2溶液，觀察到生成不溶于硝酸的白色沉淀，說明試管①中生成的氣體具有還原性．
（4）試管③中的試劑為NaOH溶液，反應的離子方程式是SO2+2OH-═SO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．正丁醛是一種化工原料．某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛．發(fā)生的反應如下：CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}，△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
反應物和產物的相關數(shù)據(jù)列表如下：
沸點/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇117.20.810 9微溶
正丁醛75.70.801 7微溶
實驗步驟如下：
將6.0g Na2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當有蒸氣出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應溫度為90～95℃，在E中收集90℃以下的餾分．將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產量2.0g．    
回答下列問題：
（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由不能，濃硫酸溶于水會放出大量熱，容易濺出傷人．
（2）加入沸石的作用是防止液體暴沸．若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法是冷卻后補加．
（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是分液漏斗，D儀器的名稱是直形冷凝管．
（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是C（填正確答案標號）．
A．潤濕B．干燥       C．檢漏      D．標定
（5）將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分水時，水在下層（填“上”或“下”）．
（6）反應溫度應保持在90～95℃，其原因是為了將正丁醛及時分離出來，促使反應正向進行，并減少正丁醛進一步氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某實驗小組用如圖所示裝置（略去加熱裝置）制備 乙酸乙酯．
（1）儀器C的名稱是三頸燒瓶，要向C中加4mL濃硫酸、6mL乙醇、4mL乙酸，
其操作順序是乙醇、濃硫酸、乙酸．
（2）硫酸分子結構式：濃硫酸溶于乙醇不是簡單的物理溶解，而是伴隨著化學變化，生成硫酸乙酯和硫酸二乙酯，請寫出乙醇和硫酸反應生成硫酸二乙酯的方程式2C2H5OH+H2SO4→（OC2H5）2SO2+2H2O．
（3）合成乙酸乙酯的反應為放熱反應．實驗研究表明，反應溫度應控制在85℃左右為宜．請根據(jù)反應原理分析溫度控制的原因：溫度低，反應速率低，達不到催化劑活性溫度，溫度過高；溫度過高，利于平衡逆向移動，酯產率降低．
（4）反應完成后，得到粗產品進行除雜．
①把錐形瓶中的粗產品轉移到分液漏斗中，加適量的飽和Na2CO3溶液，充分振蕩靜置，分離時，乙酸乙酯應該從儀器上口倒出（填“下口放出”或“上口倒出”）．查閱資料，
相關物質的部分性質：
乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點78.0℃117.9℃77.5℃
水溶性易溶易溶難溶
根據(jù)表數(shù)據(jù)有同學提出可用水替代飽和Na2CO3溶液，你認為可行嗎？說明理由：不可行；乙酸乙酯在乙醇、乙酸在水的混合溶液中溶解度比較大．
②為了得到純度高的產品，一般在①中得到的乙酸乙酯用氯化鈣除去其中少量的乙醇，最后用b（選填序號）進行干燥．
a、濃硫酸b、無水硫酸鈉c、堿石灰．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．實驗室制乙酸乙酯得主要裝置如圖A所示，主要步驟①在a試管中按2：3：2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A圖連接裝置，使產生的蒸氣經導管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液（加入幾滴酚酞試液）中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2mL產物時停止加熱．撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯．
請回答下列問題：
（1）步驟④中可觀察到b試管中有細小的氣泡冒出，寫出該反應的離子方程式：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑．
（2）A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸，步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是分液漏斗．
（3）為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上圖A所示裝置進行了以下4個實驗．實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結束后充分振蕩小試管b再測有機層的厚度，實驗記錄如下：
實驗
編號		試管a中試劑試管b中試劑測得有機層的厚度/cm
A3mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol•L-1 濃硫酸飽和Na2CO3溶液5.0
B3mL乙醇、2mL乙酸0.1
C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol•L-1 H2SO41.2
D3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸1.2
①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用．實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是6mL和6mol•L-1．
②分析實驗AC（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產率．濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產率的原因是濃硫酸可以吸收酯化反應中生成的水，降低了生成物濃度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動．
③加熱有利于提高乙酸乙酯的產率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產率反而降低，可能的原因是大量乙酸、乙醇未經反應就脫離反應體系；溫度過高發(fā)生其他反應．
④分離出乙酸乙酯層后，經過洗滌，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為B（填字母）．
A．P2O5        B．無水Na2SO4         C．堿石灰        D．NaOH固體．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．乙酸丁酯是優(yōu)良的有機溶劑，因有愉快的果香氣味，也用于香料工業(yè)．實驗室制取乙酸丁酯的有關信息及裝置示意圖如下：
密度/（g•cm-3）沸點/℃水溶性
1-丁醇0.81117.7可溶
乙 酸1.05117.9互溶
乙酸丁酯0.88126.3微溶
實驗操作流程為：

（1）裝置a的名稱是球形冷凝管，其中冷卻水的流動方向是下口進上口出．
（2）制取乙酸丁酯的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．加熱回流時，分水器中液體分為兩層，適時放出水使上層液體流入燒瓶b，從平衡角度考慮，分水器的作用是除去酯化反應生成的水，使生成乙酸丁酯的平衡向正反應方向移動．
（3）反應結束后，把分水器中的酯層和b中的反應液一起倒入分液漏斗中．在分液漏斗中加入10 mL水洗滌，除去下層，上層繼續(xù)用10 mL 10% Na2CO3溶液洗滌至中性，分液后將上層液體再用10 mL水洗滌，除去溶于酯中的少量無機鹽．下列說法不正確的是D（填序號）．
A．最初用10 mL水洗滌的目的是除去酸及少量的正丁醇
B．用10 mL 10% Na2CO3洗滌的目的是除去殘留的硫酸和乙酸
C．分液時先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從上口到出
D．分液時先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從下口放出
（4）在洗滌、分液后的乙酸丁酯中加入少量無水硫酸鎂，其目的是除去乙酸丁酯中的水（或干燥乙酸丁酯）．
（5）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是C（填標號）．

（6）本實驗的產率是74%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑．以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法．回答下列問題：
（一）碳酸鈣的制備

（1）步驟①加入氨水的目的是調節(jié)溶液pH使Fe（OH）3沉淀．小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于過濾分離．
（二）過氧化鈣的制備 CaCO3$→_{②}^{稀鹽酸、煮沸、過濾}$濾液$→_{冰浴③}^{氨水和雙氧水}$ $\stackrel{過濾}{→}$ 白色晶體
（2）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”）．將溶液煮沸，趁熱過濾．將溶液煮沸的作用是除去溶液中的CO2．
（3）步驟③中反應的化學方程式為CaCl2+2NH3•H2O+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+2NH3•H2O+H2O2=CaO2↓+2NH4Cl+2H2O，該反應需要在冰浴下進行，原因是NH3•H2O和H2O2受熱易分解
（4）將過濾得到的白色結晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是去除結晶表面水分．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl3易升華．工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如圖1所示：
（1）加入吸收塔的吸收劑X應是c（填字母編號）．
a．NaOH溶液      b．飽和食鹽水c．FeCl2溶液      d．淀粉KI溶液
（2）取0.5mL飽和FeCl3溶液滴入50mL沸水中，得紅褐色氫氧化鐵膠體，則發(fā)生反應的離子方程式為 Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（3）實驗室中從FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶體的過程中，需先加入鹽酸且保持過量，然后進行的操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾．
（4）將H2S氣體通入FeCl3溶液中會出現(xiàn)渾濁，則其反應的離子方程式為H2S+2Fe3+═2Fe2++S↓+2H+．
（5）鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結構如圖2所示（電極材料為石墨），工作原理為：Fe3++Cr2+$?_{充電}^{放電}$Fe2++Cr3+
則電池放電時，Cl-將移向負極（填“正”或“負”）；充電時，陰極的電極反應式為Cr3++e-═Cr2+．

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