Question

3．某小組同學(xué)探究濃硫酸及其部分反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)性質(zhì)，裝置如圖所示（夾持裝置略去）．
（1）試管①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．該反應(yīng)表明濃硫酸具有ab（填序號(hào)）．
a．酸性       b．強(qiáng)氧化性       c．還原性
（2）若試管②中的試劑為品紅溶液，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，說(shuō)明試管①中生成的氣體具有漂白性．
（3）若試管②中的試劑為酸化的Ba（NO₃）₂溶液，觀察到生成不溶于硝酸的白色沉淀，說(shuō)明試管①中生成的氣體具有還原性．
（4）試管③中的試劑為NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式是SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O．

Answer 1

分析 加熱條件下，濃硫酸和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，生成的二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，二氧化硫具有還原性，如③中加入硝酸鋇，可生成硫酸鋇沉淀，如③為氫氧化鈉溶液，可用于吸收二氧化硫，防止污染空氣，以此解答該題．

解答 解：（1）加熱條件下，濃硫酸和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，反應(yīng)中濃硫酸起到強(qiáng)氧化性和酸性的作用，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；ab；
（2）二氧化硫具有漂白性，若試管②中的試劑為品紅溶液，可使品紅溶液褪色，故答案為：品紅溶液褪色；漂白；
（3）二氧化硫具有還原性，可與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，溶液中生成硫酸鋇沉淀，故答案為：還原；
（4）二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O，故答案為：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，題目難度中等，注意掌握濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)，明確檢驗(yàn)二氧化硫的方法，為易錯(cuò)點(diǎn)，注意反應(yīng)后的溶液中含有濃硫酸．