Question

18．（1）A元素原子的核電荷數(shù)為8，其原子核內(nèi)的質子數(shù)為8，該元素原子的二價陰離子中．核外電子數(shù)為10，中子數(shù)是9的核素表示為¹⁷₈O
（2）B元素原子的一價陽離子的核外有18個電子，質量數(shù)為40．該元素原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為21
（3）A、B形成1：1型化合物的相對分子質量是114．

Answer 1

分析 （1）質子數(shù)等于核電荷數(shù)，陰離子核外電子數(shù)=質子數(shù)+電荷數(shù)，A為氧元素，核素符號為^A_ZX，左上角A為質量數(shù)，左下角Z為質子數(shù)，X為元素符號，而質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)；
（2）B元素原子的一價陽離子的核外有18個電子，則B的質子數(shù)為18+1=19，中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)；
（3）A為O元素，B為K元素，二者形成1：1型化合物為⁴⁰K₂¹⁷O₂．

解答 解：（1）A元素原子的核電荷數(shù)為8，其原子核內(nèi)的質子數(shù)為8，該元素原子的二價陰離子中，核外電子數(shù)為8+2=10，A為氧元素，中子數(shù)是9的核素，其質量數(shù)為8+9=17，核素表示為¹⁷₈O，
故答案為：8；10；¹⁷₈O；
（2）B元素原子的一價陽離子的核外有18個電子，則B的質子數(shù)為18+1=19，中子數(shù)=40-19=21，
故答案為：21；
（3）A為O元素，B為K元素，二者形成1：1型化合物為⁴⁰K₂¹⁷O₂，其相對分子質量為40×2+17×2=114，
故答案為：114．

點評 本題考查原子構成，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握．