Question

正確書寫有關(guān)離子方程式
（1）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

 

；
（2）向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NaHSO₄溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

 

；在以上溶液繼續(xù)滴加NaHSO₄溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：（1）NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
（2）向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NaHSO₄溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，繼續(xù)滴加NaHSO₄溶液，氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水．

解答： 解：（1）NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O；
故答案為：2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O；
（2）向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NaHSO₄溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，離子方程式為：H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O；繼續(xù)滴加NaHSO₄溶液，氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O；
故答案為：H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O；H⁺+OH^-=H₂O．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)、掌握離子方程式書寫的方法是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度不大．