Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、在一定溫度壓強(qiáng)下，14 gN₂所含的體積可能為11.2 L
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量NaOH溶液與2.24 LCl₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LH₂O中含有的電子數(shù)為5N_A
• D、加熱條件下，足量Cl₂與1 molFe粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：

分析：A、根據(jù)氮?dú)獾馁|(zhì)量計(jì)算出其物質(zhì)的量，而在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體摩爾體積可能為22.4L/mol；
B、根據(jù)氯氣與堿的反應(yīng)是歧化反應(yīng)來(lái)分析；
C、標(biāo)況下，水為液態(tài)；
D、鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)．

解答： 解：A、氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量n=

m

M

=

14g

28g/mol

=0.5mol，而在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體摩爾體積可能為22.4L/mol，故體積可能為11.2L，故A正確；
B、氯氣與堿的反應(yīng)是歧化反應(yīng)：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，在此反應(yīng)中，1molCl₂轉(zhuǎn)移1mol電子，在標(biāo)況下，2.24 LCl₂的物質(zhì)的量為0.1mol，故轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故B正確；
C、標(biāo)況下，水為液態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，故1 molFe粉與足量的氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移3mol電子，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．