5．分枝酸可用于生化研究．其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（　�。�
A．分子中含有3種官能團(tuán)
B．可與乙醇、乙酸、溴水發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同
C．1mol分枝酸最多可與2molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

分析 由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含-COOH、-OH、碳碳雙鍵、醚鍵等，結(jié)合羧酸、醇、烯烴的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．分子中含-COOH、-OH、碳碳雙鍵、醚鍵，共4種官能團(tuán)，故A錯誤；
B．含-COOH與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，含-OH與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；
C．含有2個羧基，則1mol分枝酸最多可與2molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)，故C正確；
D．碳碳雙鍵與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，雙鍵與-OH均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，原理不同，故D錯誤；
故選C．

點評 本題為2015年山東高考題的改編，為高頻考點，側(cè)重有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意官能團(tuán)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．有如圖所示裝置，為實現(xiàn)下列實驗?zāi)康�，其中Y端適合于作入口的是ABE．
A．瓶內(nèi)盛液體干燥劑，用以干燥氣體
B．瓶內(nèi)盛液體洗滌劑，用以除去某氣體中的雜質(zhì)
C．瓶內(nèi)盛水，用以測量某難溶于水的氣體的體積
D．瓶內(nèi)貯存氣體，加水時氣體可被排出
E．收集密度比空氣大的氣體
F．收集密度比空氣小的氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．COCl2的分解反應(yīng)為COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g）．將一定量COCl2（g）和Cl2（g）放入一密閉容器中，2min時達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量在不同條件下的變化情況如圖所示．下列相關(guān)說法中不正確的是
（　　）
A．1min時以CO表示的逆反應(yīng)速率小于3min時以CO表示的正反應(yīng)速率
B．若在6min時改變的條件為升高溫度，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大
C．12min時改變的條件可為減小CO的濃度，16min時改變的條件可為增大反應(yīng)容器的體積
D．以CO表示在4～5min、10～11min和12～13min時平均反應(yīng)速率為v（4～5）＜v（10～11）＜v（12～13）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．根據(jù)表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（　　）
化學(xué)式電離常數(shù)
HClOK=3×10-8
H2CO3]K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
A．c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（ClO-）+c（HClO）
C．c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO-）+C（OH-）+2c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組離子不能大量共存的是（　�。�
A．Cl-、Na+、NO3-、OH-B．HCO3-、Cl-、Na+、K+
C．Ba2+、Cl-、SO42-、K+D．NH4+、K+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、H、I和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G．其中H是地殼中含量最多的金屬，他們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BFe；乙Cl2．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）實驗室檢驗物質(zhì)C中陽離子的方法名稱是焰色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．能將AlCl3、MgSO4、（NH4）2SO4、NH4Cl四種溶液區(qū)分開來的試劑是（　�。�
A．AgNO3B．BaCl2C．NaOHD．Ba（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中不正確的是（　�。�
A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液顯藍(lán)色，用CCl4不能從中萃取出碘
B．通常用產(chǎn)生氣泡的快慢，比較不同條件下Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應(yīng)速率
C．在“催化劑對過氧化氫分解反應(yīng)速率的影響”實驗中，MnO2的用量以及顆粒直徑的大小均會影響H2O2分解的速率，溶液的酸堿性對H2O2的穩(wěn)定性也有較大的影響
D．在適量氯化鈷的乙醇溶液中，逐滴加入水至溶液恰好呈粉紅色，加熱該溶液，結(jié)果依次呈現(xiàn)紫色、藍(lán)紫色、藍(lán)色的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?qC（g）在密閉容器中進(jìn)行．如圖所示為反應(yīng)在不同時間t，溫度T和壓強P與反應(yīng)物B的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線．根據(jù)圖象填空．
①化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系：m+n＜q；（填“＞”“＜”或“=”）；
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）；
③升高溫度正反應(yīng)速率吸熱，逆反應(yīng)速率放熱（填“吸熱”或“放熱”），但v（正）＞v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）

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