5．有如圖所示裝置，為實現(xiàn)下列實驗?zāi)康�，其中Y端適合于作入口的是ABE．
A．瓶內(nèi)盛液體干燥劑，用以干燥氣體
B．瓶內(nèi)盛液體洗滌劑，用以除去某氣體中的雜質(zhì)
C．瓶內(nèi)盛水，用以測量某難溶于水的氣體的體積
D．瓶內(nèi)貯存氣體，加水時氣體可被排出
E．收集密度比空氣大的氣體
F．收集密度比空氣小的氣體．

分析 Y端適合于作入口，可用于洗氣、除雜、收集密度比空氣密度大的氣體，以此來解答．

解答 解：A．瓶內(nèi)盛液體干燥劑，用以干燥氣體，為洗氣干燥裝置，Y端適合于作入口，故選；
B．瓶內(nèi)盛液體洗滌劑，用以除去某氣體中的雜質(zhì)，為除雜雜質(zhì)，Y端適合于作入口，故選；
C．瓶內(nèi)盛水，用以測量某難溶于水的氣體的體積，應(yīng)將水排出，則短端作氣體入口，故不選；
D．瓶內(nèi)貯存氣體，加水時氣體可被排出，則短端作氣體入口，故不選；
E．收集密度比空氣大的氣體，Y端適合于作入口，故選；
F．收集密度比空氣小的氣體，則短端作氣體入口，故不選；
故答案為：ABE．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、實驗技能等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意多用瓶在實驗中的�?yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．工業(yè)上用過量氨水吸收二氧化硫：NH3+SO2+H2O=NH4++HSO3-
B．向氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
C．向（NH4）2SO4溶液中加入適量Ba（OH）2：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．硝酸銨與熱氫氧化鈉濃溶液反應(yīng)：NH4++OH-=NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知斷開1molH-H鍵，1mol O=O鍵和1molH-O鍵所吸收的能量分別為436kJ，497kJ，462kJ，則4g H2完全燃燒，該過程中的能量變化為（　�。�
A．吸收471kJ能量B．放出479kJ能量C．吸收479kJ能量D．放出445kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)甲烷分子結(jié)構(gòu)的說法中，錯誤的是（　�。�
A．甲烷分子中含有4個C-H共價鍵
B．甲烷分子中C-H共價鍵的夾角為109°28'
C．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)
D．甲烷是一種直線型分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)與反應(yīng)類型不相符的是（　　）
A．乙烯與溴水（加成反應(yīng)）
B．苯與濃硝酸（取代反應(yīng)）
C．乙醇與乙酸制乙酸乙酯（酯化反應(yīng)）
D．乙醇在銅、銀等催化劑存在下與氧氣（取代反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

10．小科用如圖所示的科學(xué)儀器裝配“加熱高錳酸鉀制取氧氣”的實驗裝置，請回答：

（1）裝配一套該實驗裝置，除選用序號為FGHI的儀器外，還需要用到的儀器有ABD�。ㄌ钚蛱枺�
（2）裝配該氣體發(fā)生裝置時，小科在檢查完裝置的氣密性后，放置好酒精燈，根據(jù)酒精燈的高度將盛有藥品的試管固定在鐵架臺上，固定試管時應(yīng)做到鐵夾夾在試管的中上部且試管口稍向下傾斜．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液中加入稀HNO3：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O
B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O?HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-
C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
D．碳酸氫鈉溶液中滴入過量澄清石灰水：HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．許多含碳、含氫物質(zhì)是重要的化工原料．
（1）某新型儲氫合金（化學(xué)式為Mg17Al12）的儲氧原理為Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al，此變化中氧化產(chǎn)物是MgH2（填化學(xué)式）．
（2）C2O3是一種無色無味的氣體，可溶于水生成草酸（H2C2O4），請寫出它與足量NaOH溶液混合時反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O．
（3）已知：①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H1=-198kJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=-846.3kJ•mol-1
 化學(xué)鍵 C≡O(shè) O=O C=O
 鍵能（kJ•mol-1） 958.5 497 745
則CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）的△H=30.6KJ/mol．
（4）向容積為2L的某恒容密閉容器中充入3molCH4、4molH2O，測出溫度為T℃時，容器內(nèi)H2物質(zhì)的量濃度（mol/L）隨時間的變化如圖Ⅱ所示，圖中Ⅰ、Ⅲ分別表示相對于Ⅱ僅改變反應(yīng)條件后，c（H2）隨時間的變化
①若曲線Ⅰ代表的是僅變化一種條件后的情況，則改變的條件可能是升溫，a、b兩點后用CO濃度變化表示的反應(yīng)速率關(guān)系為a＜b（填“＞”“＜”“=”）．
②曲線Ⅱ?qū)?yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)為54，該溫度下，若將等物質(zhì)的量濃度的CH4、H2O、CO、H2混合在該容器中，則開始時H2的生成速率無法確定（填“＞”“＜”“=”或“無法確定”）H2的消耗速率．
③曲線Ⅲ相對于曲線Ⅱ改變的條件是b（填序號）．
a．降低溫度    b．使用催化劑、降低溫度    c．充入氦氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．分枝酸可用于生化研究．其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（　�。�
A．分子中含有3種官能團
B．可與乙醇、乙酸、溴水發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同
C．1mol分枝酸最多可與2molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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