1．將ag乙醇（分子式為C2H6O）充分燃燒，將燃燒生成的氣體（150℃）通過盛有過量Na2O2的干燥管（反應氣體無損失），充分反應后干燥管增重bg，則a和b的關(guān)系為（　　）
A．a＞bB．a=bC．a＜bD．無法比較

分析 C2H6O可表示為C•CO•3H2，CO在氧氣中完全燃燒生成CO2，生成的CO2再與Na2O2反應，有關(guān)反應為：2CO+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，總方程式為：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，質(zhì)量增重為CO的質(zhì)量；
H2在氧氣中完全燃燒H2O，H2O再與Na2O2反應，有關(guān)反應為：2H2+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總方程式為：2H2+2Na2O2=4NaOH，質(zhì)量增重為氫氣質(zhì)量，以此解答．

解答 解：C2H6O可表示為C•CO•3H2，CO在氧氣中完全燃燒生成CO2，生成的CO2再與Na2O2反應，有關(guān)反應為：2CO+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，總方程式為：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，質(zhì)量增重為CO的質(zhì)量；H2在氧氣中完全燃燒H2O，H2O再與Na2O2反應，有關(guān)反應為：2H2+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總方程式為：2H2+2Na2O2=4NaOH，質(zhì)量增重為氫氣質(zhì)量；
綜上所述，增重的質(zhì)量為CO•CO•3H2，所以b＞a，
故選C．

點評 本題考查混合物的計算，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度中等，注意利用差量法從總反應方程式分析固體質(zhì)量變化，是解答該題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．乙酸環(huán)己酯具有香蕉及蘋果氣味，主要用于配制各種飲料、冰淇淋等，實驗室制備乙酸環(huán)己酯的反應原理、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對分子質(zhì)量密度/g•cm-3沸點水中溶解性
乙酸601.051118.0溶
環(huán)己醇1000.962160.8微溶
乙酸環(huán)己酯1420.969173.5難溶
實驗步驟：
將12.0g（0.2mol）乙酸、l0.0g（0.1mol）環(huán)己醇和15mL環(huán)己烷加入裝有溫度計、恒壓滴液漏斗和球形冷凝管的四頸燒瓶中，在攪拌下，慢慢滴加15mL 98%濃硫酸，滴加完后將恒壓滴液漏斗換成分水器裝置，加熱回流90min后，向反應液中依次加入水、10%的NaHCO3溶液、水洗滌，然后加無水MgSO4，放置過夜，加熱蒸餾，收集168-174℃的餾分，得到無色透明、有香味的液體產(chǎn)品6.9g
（1）上述反應裝置圖中存在的一處錯誤是冷凝水應從下口進上口出．
（2）實驗中控制乙酸的物質(zhì)的量是環(huán)己醇的2倍，其目的是提高環(huán)已醇的轉(zhuǎn)化率．
（3）分水器（圖1）的作用是將生成的水及時從體系中分離出來，提高反應物的轉(zhuǎn)化率．
（4）用l0%的NaHCO3溶液洗滌的目的是洗去硫酸和醋酸；第二次水洗的目的是洗去碳酸氫鈉；加入無水MgSO4的目的是干燥．
（5）本次實驗的產(chǎn)率為48.6%．（保留3位有效數(shù)字）
（6）若在進行蒸餾操作時，采用圖2裝置，會使實驗的產(chǎn)率偏高
（填“偏高”或“偏低”），其原因是產(chǎn)品中會收集到未反應的環(huán)己醇．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．分子式為C3H6O的有機化合物性質(zhì)相同
B．現(xiàn)在“點石成金”術(shù)石墨變成金剛石屬于物理變化
C．過氧化鈉與水反應成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子
D．工業(yè)上冶煉鋁時加入冰晶石的作用是降低氧化鋁的熔融溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E、F是前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素．A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素基態(tài)原子有三個能級且各能級電子數(shù)相同，A與D可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H，其原子數(shù)之比分別為1：1和2：1，E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和，F(xiàn)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，可用于制造飛機、火箭、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等領(lǐng)域．請回答下列各題（涉及元素請用相應化學符號表示）：
（1）B、C、D中第一電離最大的元素其基態(tài)原子有3種不同能量的電子．
（2）G分子中D原子的雜化方式為sp3，F(xiàn)2+的基態(tài)價電子排布式為3d2．
（3）BA3-離子的空間構(gòu)型為三角錐形，與其互為等電子體的一種陽離子的電子式為．
（4）某化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，E2+的配位數(shù)是6．
（5）用高能射線照射液態(tài)H時，一個H分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種陽離子．
①釋放出來的電子可以被若干H分子形成的“網(wǎng)”捕獲，你認為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因是水分子間存在氫鍵．
②由H分子釋放出電子時產(chǎn)生的一種陽離子具有較強的氧化性，試寫出該陽離子與S02的水溶液反應的離子方程式2H2O++SO2=4H++SO42-；該陽離子還能與H分子作用生成羥基，經(jīng)測定此時的H具有酸性，寫出該過程的離子方程式H2O++H2O=-OH+H3O+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)順序組合正確的一組為（　�。�
A．濃硫酸、空氣、小蘇打、乙醇B．生石灰、漂白粉、鐵、二氧化硫
C．明礬、鹽酸、碳酸鈣、氯氣D．冰水混合物、氨水、純堿、干冰

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
①少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2
②Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
③向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
④FeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反應：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2
⑤向小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
⑥硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
⑦Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
A．①②⑤⑦B．①②③⑥C．②③④⑤D．①④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某含Na+的溶液中還可能含有NH4+、Fe3+、Mg2+、Br-、CO32-、SO32-．取樣，滴加足量氯水有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液無現(xiàn)象．為確定該溶液的組成，還需進行的實驗有（　�。�
A．取樣，加氯水和CCl4，振蕩、靜置
B．取樣，加足量的NaOH濃溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體
C．取樣，加足量鹽酸加熱，用濕潤的品紅試紙檢驗氣體
D．取樣，滴加硫氰化鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某溶液與Al反應能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-B．Na+、K+、Cl-、SO42-
C．Mg2+、K+、H+、SO42-D．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知離子還原性SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-，向含SO32-、Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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