A. | ①②⑤⑦ | B. | ①②③⑥ | C. | ②③④⑤ | D. | ①④⑤⑥ |
分析 ①少量氯氣只氧化碘離子;
②發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘;
③發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣;
④遵循電子、電荷守恒;
⑤小蘇打完全反應(yīng),生成碳酸鈣、NaOH和水;
⑥硫酸氫鈉完全反應(yīng),生成硫酸鋇、水、NaOH;
⑦電子不守恒.
解答 解:①少量Cl2通入FeI2溶液中的離子反應(yīng)為Cl2+2I-═2Cl-+I2,故正確;
②Fe(OH)3溶于氫碘酸的離子反應(yīng)為2I-+2Fe(OH)3+6H+═2Fe2++6H2O+I2,故錯(cuò)誤
③向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2的離子反應(yīng)為Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO4↓+H++Cl-+HClO,故錯(cuò)誤
④FeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2,故正確;
⑤向小蘇打溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水的離子反應(yīng)為HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O,故正確;
⑥硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合的離子反應(yīng)為H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O,故正確;
⑦Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2的離子反應(yīng)為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑,故錯(cuò)誤;
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查,注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式及電子、電荷守恒,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 用純堿溶液溶解苯酚:CO32-+C6H5OH→C6H5O-+HCO3- | |
B. | 用強(qiáng)堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣:NO+NO2+2OH-═2NO3-+H2O | |
C. | 用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣:MNO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O | |
D. | 向AlCl3溶液中滴加過(guò)量的氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | a>b | B. | a=b | C. | a<b | D. | 無(wú)法比較 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 1:1:2 | B. | 2:1:1 | C. | 1:2;1 | D. | 2:2;1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=$\frac{c(CO)•({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})•({H}_{2})}$ | |
B. | 升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小 | |
C. | 容器內(nèi)CO和H20的濃度始終相等 | |
D. | 容器內(nèi)的壓強(qiáng)始終不變 |
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