在150℃時(shí),將一定質(zhì)量的NH4HCO3放在密閉容器中分解完全。保持溫度不變,求生成氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量。

26.3

解析試題分析:一摩爾的NH4HCO3受熱分解為一摩爾的氨氣,一摩爾的水和一摩爾的二氧化碳,在150攝氏度時(shí),水也會(huì)變成水蒸氣。相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上與摩爾質(zhì)量相等,設(shè)參與反應(yīng)的碳酸氫銨為79克,則產(chǎn)物中總共有3摩爾的氣體生成,所以氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為79除以3等于26.3
考點(diǎn):考查相對(duì)分子質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LSO2的質(zhì)量為       克,共含有       個(gè)原子。
(2)質(zhì)量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中,含有分子數(shù)目最少的是         (填分子式,下同),在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下,體積最大的是          。
(3)用托盤天平稱取5.0 g CuSO4·5H2O晶體,溶于水配成100mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為         

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17克NH3共有        mol電子,0.1molH2S共有約            個(gè)分子,
同溫同壓下,同體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比為         ;
同溫同壓下,同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比為        ;
同質(zhì)量的NH3和H2S中氫原子的個(gè)數(shù)比為        。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

金屬鈉在700℃ ~800℃時(shí)與四氯化鈦(TiCl4)反應(yīng)制取金屬鈦,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。若過量的相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù),相同質(zhì)量的硫酸溶液反應(yīng),產(chǎn)生氫氣最多的是                     

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測(cè)定時(shí),取2.000g樣品在空氣中充分灼燒(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)),將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后,用濃度為0.3360mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液25.00mL。
已知:①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
②SO2+2Fe3+2H2O→SO42+2Fe2+4H
③MnO4+5Fe2+8H→Mn2+5Fe3+4H2O
(1)樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是           。(用小數(shù)表示,保留三位,下同)
(2)煅燒1000 t該黃鐵礦生產(chǎn)出997.9 t硫酸銨,若黃鐵礦制取硫酸時(shí)的利用率為0.800,則在制取硫酸銨時(shí)硫酸的利用率為           
(3)為使黃鐵礦充分燃燒,工業(yè)上使用過量空氣(設(shè)空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為0.200),當(dāng)空氣過量20%時(shí),煅燒后氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)是多少?
(4)若接觸室導(dǎo)出的氣體中含體積分?jǐn)?shù)為0.0672的SO3。把出口氣體送進(jìn)吸收塔,用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.980的硫酸吸收,可得到“發(fā)煙H2SO4”(H2SO4和SO3的混合物,其中含質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.200的SO3)。計(jì)算吸收106 m3出口氣體(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)所需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.980的硫酸的質(zhì)量。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

把5.1 g鋁鎂合金的粉末放入100 mL某鹽酸中,恰好完全反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣5.6 L。試計(jì)算:(寫出計(jì)算過程)
(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度;       
(2)該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。       

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

試回答下列問題。
(1)已知24 g A和40 g B恰好完全反應(yīng)生成0.4 mol C和32 g D,則C的摩爾質(zhì)量為________。
(2)把1 mol Na和1 mol Mg分別投入到等量且過量的鹽酸中,分別得到溶液a和b,則溶液a和b的質(zhì)量關(guān)系為ma________mb。
(3)如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______ mol·L-1。
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.00 L水(密度為1.00 g·cm-3)吸收________ L的HCl可制得上述濃鹽酸。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

取1.43 g Na2CO3·xH2O溶于水配成10 mL溶液,然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止,用去鹽酸2.0 mL,并收集到112 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。試計(jì)算:
(1)CO2的物質(zhì)的量。
(2)Na2CO3·xH2O的物質(zhì)的量。
(3)x的值。
(4)所用稀鹽酸的物質(zhì)的濃度。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

將128 g銅置入一定量的濃硝酸中,并微熱,隨著銅的不斷減少,反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺,當(dāng)銅反應(yīng)完畢時(shí)(銅片完全消失),共收集到NO2和NO的混合氣體44.8 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),求:
(1)寫出上述過程中,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(4分)。
______________________________________________________、
______________________________________________________。
(2)完成該反應(yīng)至少需要量取10mol/L的濃硝酸_________mL(4分)。
(3)求混合氣體中NO2、NO的體積(6分,請(qǐng)寫出計(jì)算步驟)。
(4)將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中,并向其中緩慢通入O2,使其充分反應(yīng),若要使水恰好充滿容器,求理論上需要參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量(4分,請(qǐng)寫出計(jì)算步驟)。

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