20．海水資源的綜合利用十分重要，不需要通過化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是（　�。�
A．食鹽B．鈉C．溴D．碘

分析 根據(jù)從海水制備物質(zhì)的原理可知，金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)需要利于化學(xué)反應(yīng)來制取，而食鹽可利用蒸發(fā)原理．

解答 解：A．把海水經(jīng)太陽(yáng)暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得，故A正確；
B．可從海水中獲得氯化鈉，通過電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣，是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；
C．可從海水中獲得含溴離子的溶液，加入氧化劑氯氣氧化得到溴單質(zhì)，是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；
D．通過氯氣將溴離子和碘離子氧化為溴單質(zhì)和碘單質(zhì)，是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了海水的成分，海水提煉鈉、溴、碘、鈉等物質(zhì)的原理，題目難度不大，掌握原理是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．請(qǐng)書寫IBr和H2O發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式IBr+H2O=HBr+HIO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某研究小組為了探究固體甲（二元化合物）和固體乙（無(wú)機(jī)礦物鹽，含五種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：向溶液1中連續(xù)滴加鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中連續(xù)通入氣體2，也是先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解．請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲的化學(xué)式是Al4C3，
（2）乙的化學(xué)式是BaCO3•Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO3．
（3）加熱條件下，氣體1與固體2反應(yīng)，可產(chǎn)生另外一種氣體和一種固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu+CO2+2H2O或8CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu2O+CO2+2H2O或3CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CO+2H2O或6CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2O+CO+2H2O．
（4）足量氣體2與溶液1反應(yīng)的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．有人認(rèn)為，判斷該反應(yīng)的氣體2是否過量較難，應(yīng)對(duì)其中一種產(chǎn)物是“正鹽”還是“酸式鹽”進(jìn)行檢驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明這一產(chǎn)物的成分：取反應(yīng)后的溶液少許于試管中，滴加過量的CaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則產(chǎn)物中有正鹽；過濾后，向?yàn)V液中滴加NaOH溶液，若又出現(xiàn)白色沉淀，則產(chǎn)物中有酸式鹽．若二者都出現(xiàn)，為二者混合物（可選試劑：氨水、NaOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案（夾持儀器已省略）．

I．探究濃硫酸的某些性質(zhì)
（1）按圖示連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量e的質(zhì)量．
（2）將a g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸，儀器A的名稱為蒸餾燒瓶．未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是常溫下Fe在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)．
（3）點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象．寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+6H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O、C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．B中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色．由此可得到濃硫酸具有強(qiáng)氧化性．
（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng)，寫出相應(yīng)的離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe3++Fe=3Fe2+．
（5）反應(yīng)一段時(shí)間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可能的原因是碳鐵合金在酸溶液中形成原電池．
Ⅱ．測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（6）待A中固體完全消失并不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g．鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-$\frac{3b}{11a}$（寫表達(dá)式）．
（7）某同學(xué)認(rèn)為上述方法較復(fù)雜，使用圖2所示的裝置和其他常用的實(shí)驗(yàn)儀器測(cè)定某些數(shù)據(jù)即可．為了培寧和準(zhǔn)寧地計(jì)算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)操作是C．（填標(biāo)號(hào)）．
A．用排水法測(cè)定H2的體積
B．反應(yīng)結(jié)束后，過濾、洙滌、干燥、稱量殘?jiān)馁|(zhì)量
C．測(cè)定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)．下列各組物質(zhì)熔化時(shí)所克服的微粒間作用力與氮化硼熔化所克服的微粒間的作用力相同的是（　　）
A．硝酸鈉和金剛石B．晶體硅和水晶C．冰和干冰D．氯化鈉和氧化鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)該有機(jī)物敘述正確的是（　　）
A．該有機(jī)物分子式為C 9H 8O 3
B．該有機(jī)物可以和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．1 mo1該有機(jī)物與溴水反應(yīng)，最多消耗2 mol Br 2
D．1 mol該有機(jī)物最多與2 mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后，分子中含有16O的物質(zhì)有（　　）
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．Cl2B．CO2C．HClD．Na2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．W是由短周期元素X、Y、Z組成的鹽．X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；X、Y原子最外層電子數(shù)之和等于Z原子的最外層電子數(shù)；Y、Z同周期且相鄰，但與X不同周期．下列說法一定正確的是（　　）
A．三種元素的最高正化合價(jià)中，Z的最大
B．物質(zhì)W中Y化合價(jià)為+5價(jià)
C．原子半徑：X＞Y＞Z
D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

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