Question

4．W是由短周期元素X、Y、Z組成的鹽．X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；X、Y原子最外層電子數(shù)之和等于Z原子的最外層電子數(shù)；Y、Z同周期且相鄰，但與X不同周期．下列說法一定正確的是（　�。�

• A． 三種元素的最高正化合價(jià)中，Z的最大
• B． 物質(zhì)W中Y化合價(jià)為+5價(jià)
• C． 原子半徑：X＞Y＞Z
• D． Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

Answer 1

分析 W是由短周期元素X、Y、Z組成的鹽，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，所以其內(nèi)層為K層，則Z為O元素；X、Y原子最外層電子數(shù)之和等于Z原子的最外層電子數(shù)，則X和Y最外層電子數(shù)之和為6；Y、Z同周期且相鄰，Y原子序數(shù)小于Z，所以Y是N元素，但Y與X不同周期，則X是H元素或Na元素，則W為NH₄NO₃或NH₄NO₂、NaNO₃或NaNO₂，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為H或Na，Y為N，Z為O，
A．主族元素最高正化合價(jià)等于其族序數(shù)，但O無正價(jià)，則三種元素最高正化合價(jià)中Y的最大，故A錯(cuò)誤；
B．若W為NH₄NO₂或NaNO₂，為Y元素的化合價(jià)為+3價(jià)，故B錯(cuò)誤；
C．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，如果X是H元素，則原子半徑Y(jié)＞Z＞X，如果X是Na元素，則原子半徑X＞Y＞Z，故C錯(cuò)誤；
D．Y是N元素，其最高價(jià)氧化物的水化物是硝酸，硝酸是強(qiáng)酸，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、原子序數(shù)和元素的位置來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識及元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．