20．下列有關金屬的性質(zhì)及應用正確的是（　�。�
A．Na放置在空氣中生成淡黃色的Na2O2固體
B．Fe在O2中燃燒產(chǎn)物可用于制紅色涂料
C．Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到
D．FeCl2溶液中滴加氨水至過量，加熱蒸干溶液，最后灼燒可得到Fe2O3固體

分析 A．Na放置在空氣中先被氧化為氧化鈉，再與空氣中的水、二氧化碳反應生成碳酸鈉，形成晶體后風化，最后得到碳酸鈉；
B．Fe在O2中燃燒產(chǎn)物為黑色的四氧化三鐵；
C．活潑金屬利用電解法冶煉，Cu為較不活潑金屬可利用置換反應冶煉；
D．FeCl2溶液中滴加氨水至過量，生成氫氧化亞鐵，加熱蒸干溶液，氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，灼燒氫氧化鐵分解．

解答 解：A．Na放置在空氣中最后得到白色的碳酸鈉，故A錯誤；
B．Fe在O2中燃燒產(chǎn)物為黑色的四氧化三鐵，而氧化鐵用于制紅色涂料，故B錯誤；
C．活潑金屬利用電解法冶煉，Cu為較不活潑金屬可利用置換反應冶煉，則Na、Al均可以分別用電解冶煉法，Cu利用熱還原法冶煉，故C錯誤；
D．FeCl2溶液中滴加氨水至過量，生成氫氧化亞鐵，加熱蒸干溶液，氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，灼燒氫氧化鐵分解生成Fe2O3固體，故D正確；
故選D．

點評 本題考查常見金屬及化合物的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應等為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進行如下實驗：

實驗一　焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖1裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為
：Na${\;}_{{\;}_{2}}$SO3+SO2═Na2S2O5．
（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）盛裝濃硫酸的儀器名稱：分液漏斗．
（3）如圖2裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號）．
實驗二　焦亞硫酸鈉的性質(zhì)（Na2S2O5溶于水即生成Na${\;}_{{\;}_{2}}$SO3．）
（4）證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是ae（填序號）．
a．測定溶液的pH　　     b．加入Ba（OH）2溶液      c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液          e．用藍色石蕊試紙檢測
實驗三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（在加入鹽酸蒸餾后得到的餾分以游離SO2計算）的方案如下：

（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案實驗，盛裝標準I2溶液的儀器為：酸式滴定管．（填“堿式”或“酸式”）
②該滴定實驗所用的指示劑A可以是：淀粉溶液．
③滴定終點B現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈笠坏蔚馑芤海芤河蔁o色變?yōu)樗{色，且半分鐘不褪色，
④在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol H2O 的質(zhì)量是18 g/mol
B．CH4 的摩爾質(zhì)量是16 g
C．標準狀況下，1 mol 任何物質(zhì)的體積均為22.4 L
D．3.01×1023個O2分子的質(zhì)量是16 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　　）
A．HCN易溶于水
B．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3
C．10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應
D．HCN溶液的導電性比鹽酸溶液的弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（　　）
A．有大量的氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場
B．金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火
C．鋁質(zhì)餐具可代替鐵質(zhì)餐具長時間存放酸性、堿性食物
D．在50mL量筒中配制0.1mol/L碳酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
B．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
D．明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某無色溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Fe2+、H+、MnO4-、Cl-B．Na+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．H+、K+、SO42-、ClO-D．Ba2+、K+、OH-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．古裝電視劇中經(jīng)常有“銀針驗毒”的劇情，醫(yī)學上對“銀針驗毒”的解釋是：4Ag+2H2S+O2═Ag2S+2H2O，其中H2S（　　）
A．是氧化劑B．是還原劑
C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑也不是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，即構(gòu)成CH4燃料電池．已知通入CH4的一
極，其電極反應式是：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；下列敘述不正確的是（　�。�
A．通入CH4的電極為負極
B．該電池使用一段時間后應補充KOH
C．正極發(fā)生氧化反應
D．燃料電池工作時溶液中的陰離子向負極移動

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