11．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol H2O 的質(zhì)量是18 g/mol
B．CH4 的摩爾質(zhì)量是16 g
C．標準狀況下，1 mol 任何物質(zhì)的體積均為22.4 L
D．3.01×1023個O2分子的質(zhì)量是16 g

分析 A.1 mol H2O 的質(zhì)量是18 g；
B．CH4 的摩爾質(zhì)量是16 g/mol；
C．標況下物質(zhì)并不都是氣體；
D．根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算氧氣物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算氧氣質(zhì)量．

解答 解：A．H2O 的摩爾質(zhì)量是18 g/mol，1 mol H2O 的質(zhì)量是18 g，故A錯誤；
B.1molCH4 的質(zhì)量是16 g，CH4 的摩爾質(zhì)量是16 g/mol，故B錯誤；
C．標準狀況下，1 mol 任何氣體物質(zhì)的體積均為22.4 L，但對于液態(tài)、固體則不是，故C錯誤；
D．氧氣物質(zhì)的量為$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.5mol，其質(zhì)量為0.5mol×32g/mol=16g，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關計算、氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量，比較基礎，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象，理解溫度、壓強對氣體摩爾體積的影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．取m g AgNO3固體粉末充分加熱，得到b g Ag和a L NO2與O2的混合氣體，將氣體用足量水吸收，剩余氣體的體積為c L，下列結(jié)論一定正確的是（　　）
A．混合氣體中NO與O2的體積之比為4：1
B．水吸收后的剩余氣體是O2，且c=$\frac{a}{6}$
C．取m g AgNO3溶于水再加足量鹽酸可生成沉淀$\frac{2a}{3×22.4}$×143.5g
D．水吸收后所得溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度為$\frac{108}$mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鐵可以形成多種氧化物、氫氧化物和鹽類．鐵與二氧化碳、水在某一密閉體系中反應情況如下表所示：
化學反應平衡常數(shù)溫度
973K1173K
ⅠFe（s）+CO2（g）=FeO（s）+CO（g）K11.472.15
ⅡFe（s）+H2O（g）=FeO（s）+H2（g）K22.381.67
ⅢCO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）K3？？
完成下列填空：
（1）反應Ⅰ是吸熱（選填“吸熱”，“放熱”）反應．根據(jù)反應Ⅰ與Ⅱ可以推導出同溫下K1、K2與K3之間的關系，則K3=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用K1、K2表示）．
（2）973K時，若反應Ⅲ在一個容積為2L的反應容器內(nèi)2min時達到平衡，有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則在2min內(nèi)v（CO2）=0.375mol•（L•s）-1．若壓縮容器的容積為原來的一半，平衡將不移動（選填“向左”，“向右”，“不”），CO2的濃度將增大（選填“增大”，“減小”，“不變”）．使該反應的平衡轉(zhuǎn)化率及平衡常數(shù)都增大的措施有降低溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，有極強的還原性．受熱、遇水都會發(fā)生分解反應放出大量的熱，甚至引起燃燒．不溶于乙醇，可溶于氫氧化鈉水溶液并穩(wěn)定存在．
（1）保險粉應如何保存？密封、陰涼處保存（填一注意事項）．
（2）鋅粉法是制備Na2S2O4的一種常見方法，其原理如圖所示：

①步驟I中SO2表現(xiàn)了氧化性（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）；若用Na2SO3固體和某酸反應制備SO2氣體，你認為下列最適宜選用的酸是B
A．濃鹽酸                     B．質(zhì)量分數(shù)為70%的H2SO4
C．稀硝酸                     D．質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸
②常溫下，若ZnS2O4懸濁液中c（Zn2+）=0.1mol•L-1，則應加氫氧化鈉溶液調(diào)至pH≥8，才能使Zn（OH）2沉淀完全（已知離子濃度≤1.0×10-5mol•L-1，即沉淀完全；Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17）
③步驟Ⅲ過程較為復雜，其中涉及過濾，洗滌，干燥等過程，請寫出洗滌過程的操作方法向漏斗中加少量無水乙醇至沒過沉淀，濾干后重復操作2～3次．
（3）甲酸鈉法是制備Na2S2O4的一種新方法，其原理為將甲酸鈉（HCOONa）、碳酸鈉溶于乙醇中，再通入足量的SO2氣體，析出Na2S2O4固體．完成反應的化學方程式：
2HCOONa+4SO2+1Na2CO3=2Na2S2O4↓+1H2O+3CO2
（4）保險粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化．其方程式為：①2Na2S2O4+O2+H2O═4NaHSO3 或 ②2Na2S2O4+O2+H2O═4NaHSO3+NaHSO4請設計實驗證明氧化時發(fā)生的是②的反應取少許固體溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明是②．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知A是氣體單質(zhì)，E的水溶液顯強酸性．A、B、C、D、E是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，在一定條件下可發(fā)生下圖所示的轉(zhuǎn)化．

（1）寫出化學式：BNH3，DNO2，EHNO3；
（2）寫出化學方程式
B→C：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
D→E：3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（3）C物質(zhì)常是汽車尾氣的污染物之一，在汽車的排氣管上裝一個催化裝置，可使C物質(zhì)與CO反應，生成兩種不是污染物的氣體，反應的化學方程式是：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2，每消耗28g的CO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．2015 年12 月7 日，北京市發(fā)布了霧霾紅色預警，產(chǎn)生霧霾的主要污染源是汽車尾氣（含有烴類、CO、SO2與NO 等物質(zhì)），汽車燃料中一般不含氮元素．根據(jù)敘述回答下列問題：
（1）汽車尾氣中產(chǎn)生NO 的化學方程式是2N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．
（2）汽車尾氣中的SO2是一種常用工業(yè)漂白劑，與SO2 一樣有漂白作用的物質(zhì)還有過氧化鈉、過氧化氫、臭氧、次氯酸
（3）SO2也是形成酸雨的主要物質(zhì)，現(xiàn)有一份雨水樣品，每隔一段時間測定其pH，所得數(shù)據(jù)如
下表：
時間/h01
pH4.74.64.564.55
分析數(shù)據(jù)，完成下列問題：
①雨水樣品的pH 變化的原因是（用化學方程式表示）：SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4．
②如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁畼悠泛妥詠硭旌希ㄒ阎狢l2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl），pH 將變小
（填“大”或“小”）．
（4）治理汽車尾氣的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)換器，它能使CO 與NO 反應生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，請寫出CO 與NO 反應的化學方程2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D均為中學所學的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（反應條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：
A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
（1）若A是一種金屬，C是淡黃色固體，寫出C的一種用途呼吸面具中得供氧劑或漂白劑；
（2）若A為淡黃色固體單質(zhì)，寫出D的濃溶液與銅反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（3）若A為單質(zhì)，D為弱酸，則A在工業(yè)生產(chǎn)中可用于制備同族另一種非金屬單質(zhì)，該反應的 化學方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（4）若A是化合物，C是紅棕色氣體，則A的化學式為NH3；C轉(zhuǎn)化為D的過程中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關金屬的性質(zhì)及應用正確的是（　�。�
A．Na放置在空氣中生成淡黃色的Na2O2固體
B．Fe在O2中燃燒產(chǎn)物可用于制紅色涂料
C．Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到
D．FeCl2溶液中滴加氨水至過量，加熱蒸干溶液，最后灼燒可得到Fe2O3固體

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題

某反應的△H=+100kJ·mol-1，以下有關該反應的敘述正確是_________

①正反應活化能小于100kJ·mol-1

②逆反應活化能一定小于100kJ·mol-1

③正反應活化能不小于100kJ·mol-1

④正反應活化能比逆反應活化能大100kJ·mol-1

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