Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、FeI₂溶液中滴入過(guò)量溴水 2Fe²⁺+2I^-+2Br₂=2Fe³⁺+I₂+4Br^-
• B、Na₂O₂與H₂O反應(yīng) 2O₂^2-+2H₂O=4OH^-+O₂↑
• C、NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）₂ H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
• D、成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．FeI₂溶液中滴入過(guò)量溴水，碘化亞鐵完全反應(yīng)，亞鐵離子與碘離子的物質(zhì)的量之比為1：2；
B．Na₂O₂與H₂O反應(yīng)，過(guò)氧化鈉不能拆開；
C．NaHSO₄溶液中滴入少量Ba（OH）₂，離子方程式按照氫氧化鋇的化學(xué)式組成書寫；
D．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合后生成有毒氣體氯氣．

解答： 解：A．溴水過(guò)量時(shí)，F(xiàn)eI₂完全反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+4I^-+3Br₂=2Fe³⁺+2I₂+6Br^-，故A錯(cuò)誤；
B．Na₂O₂需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故B錯(cuò)誤；
C．Ba（OH）₂ 完全反應(yīng)，離子方程式按照氫氧化鋇的化學(xué)式書寫，正確的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．酸性條件下Cl^-與ClO^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等；試題側(cè)重考查反應(yīng)物過(guò)量情況對(duì)生成物的影響，為易錯(cuò)點(diǎn)．