Question

X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示．已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1．下列說法正確的是（　　）

• A、Y、Z、W處于同一周期
• B、Y、W的最簡單氫化物的水溶液能相互反應
• C、非金屬性：Y＜Z
• D、X、Z、W形成的化合物為均強酸

Answer 1

考點：原子結(jié)構與元素周期律的關系,原子結(jié)構與元素的性質(zhì)

專題：

分析：X、Y、Z、W是四種常見的短周期元素，Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，Z的原子序數(shù)大于Y，可推知Z為O、Y為N，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1，則W最外層電子數(shù)為7，原子半徑大于O原子半徑，故W為Cl元素；X的原子序數(shù)小于N元素，而原子半徑小于N原子，故X為H元素，結(jié)合元素化合物性質(zhì)解答．

解答： 解：X、Y、Z、W是四種常見的短周期元素，Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，Z的原子序數(shù)大于Y，可推知Z為O、Y為N，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1，則W最外層電子數(shù)為7，原子半徑大于O原子半徑，故W為Cl元素；X的原子序數(shù)小于N元素，而原子半徑小于N原子，故X為H元素，
A．Y為N，Z為O，二者處于第二周期，W為Cl，處于第三周期，故A錯誤；
B．氨氣與HCl反應生成氯化銨，故B正確；
C．同周期自左而右元素非金屬性增強，故非金屬性N＜O，故C正確；
D．X、Z、W形成的化合物中HClO為弱酸，故D錯誤，
故選BC．

點評：本題考查位置結(jié)構性質(zhì)關系等，難度中等，推斷元素是解題的關鍵，注意對元素周期律的理解與運用．