下列有關(guān)Cl2的實(shí)驗(yàn)操作和裝置中，正確的是（　　）
A、
聞Cl2氣味
B、
除去Cl2中的HCl
C、
干燥Cl2
D、
用高錳酸鉀和濃鹽酸快速制取Cl2
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法,物質(zhì)的分離、提純和除雜,氣體的凈化和干燥
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題,化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：A．聞氣體氣味時(shí)應(yīng)避免中毒；
B．氯氣和氯化氫與氫氧化鈉溶液都反應(yīng)；
C．氣體的進(jìn)出方向錯(cuò)誤；
D．高錳酸鉀與濃鹽酸可在常溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣．
解答： 解：A．聞氣體氣味時(shí)應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔，避免中毒，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣和氯化氫與氫氧化鈉溶液都反應(yīng)，應(yīng)用飽和食鹽水除雜，故B錯(cuò)誤；
C．干燥氯氣時(shí)，氣體應(yīng)從長導(dǎo)管進(jìn)入，故C錯(cuò)誤；
D．高錳酸鉀與濃鹽酸可在常溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，可用于制備氣體，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的制備、除雜等實(shí)驗(yàn)操作，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前世界各國獲得鎂的主要來源從海水中提取，以下是提取鎂的過程中涉及到的幾種物質(zhì)常溫下的溶度積常數(shù)，根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)回答下面的幾個(gè)問題：
物質(zhì)CaCO3MgCO3Ca（OH）2Mg（OH）2
溶度積2.8×10-96.8×10-65.5×10-61.8×10-11
（1）在從海水中提取鎂時(shí)，往往用到貝殼（主要成分是CaCO3），你認(rèn)為
 
（填“能”或“不能”）通過將貝殼研磨成粉末直接投入海水里制備含鎂的沉淀，理由是
 
．如果不能直接投入，應(yīng)將貝殼作何處理，試寫出化學(xué)方程式：
 
．（若第一個(gè)空格填“能”，此空格不填；若填“不能”，此空格只須第一步處理的化學(xué)反應(yīng)方程式．）
（2）已知某地海水中的鎂離子的濃度為1.8×10-3 mol?L-1，則常溫下要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液pH最低應(yīng)為
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室中常用CaCO3制CO2，其產(chǎn)物之一的氯化鈣是應(yīng)用廣泛的化學(xué)試劑，可作干燥劑、冷凍劑等．為了測定某氯化鈣樣品中鈣元素的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（Ⅰ）準(zhǔn)確稱取氯化鈣樣品0.2000g，放入燒杯中，加入適量6mol/L的鹽酸和適量蒸餾水使樣品完全溶解，再加入35mL 0.25mol/L （NH4）2C2O4溶液，水浴加熱，逐漸生成CaC2O4沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)，Ca2+已沉淀完全．
（Ⅱ）過濾并洗滌（ I）所得沉淀．
（Ⅲ）加入足量的10% H2SO4溶液和適量的蒸餾水，（II）中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加熱至75℃，趁熱逐滴加入0.05000mol/L KMnO4溶液16.00mL，恰好完全反應(yīng)．請回答：
已知滴定過程發(fā)生的反應(yīng)為2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O（已配平）
①0.05000mol/L KMnO4溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于
 
（選填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為
 
．
③該氯化鈣樣品中鈣元素的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A、B、C、D、E、G、L七種元素的核電荷數(shù)依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基態(tài)時(shí)p軌道半充滿且電負(fù)性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M層中均有兩個(gè)未成對(duì)電子；L原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿．B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體．C、G的原子均有三個(gè)能層，C原子的第一至第四電離能（kJ/mol）分別為：578、1817、2745、ll575；C與G能形成原子數(shù)目比為1：3、熔點(diǎn)為190℃的化合物Q．
（1）七種元素中屬于P區(qū)的金屬元素是（寫元素符號(hào)）
 
；L元素在元素周期表中的位置是
 
；E元素的最外層電子排布圖為
 
；D、E、G三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的水化物是
 
．
（2）試比較B、C、D分別與氟形成的化合物的熔點(diǎn)高低并說明理由
 
．
（3）A、L形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．若阿伏伽德羅常數(shù)為NA，該化合物晶體的密度為a g/cm3，其晶胞的邊長為
 
cm．
（4）在1.0×105Pa、t1℃時(shí)，氣體摩爾體積為53.4L/mol，實(shí)驗(yàn)測得Q的氣態(tài)密度為5.00g/L，則此時(shí)Q的組成為（寫化學(xué)式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（　�。�
A、將FeCl3溶液加熱至沸騰，溶液由黃色變?yōu)榧t褐色
B、
滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，如圖滴定管的正確讀數(shù)為23.65 mL
C、向AgI懸濁液中滴加少量NaCl溶液，沉淀轉(zhuǎn)化為白色
D、測定溶液的pH時(shí)，應(yīng)先將pH試紙潤濕，然后進(jìn)行檢測

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　　）
A、加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3
B、CaCO3難溶于水，易溶于鹽酸
C、將氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
D、打開碳酸飲料會(huì)有大量氣泡冒出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+
D、等體積、等濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、K與N連接時(shí)，X為硫酸，一段時(shí)間后溶液的pH減小
B、K與N連接時(shí)，X為氯化鈉，石墨電極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑
C、K與M連接時(shí)，X為氯化鈉，石墨電極反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑
D、K與M連接時(shí)，X為硫酸，一段時(shí)間后溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不同元素的原子間最本質(zhì)的區(qū)別是（　�。�
A、中子數(shù)不同
B、相對(duì)原子質(zhì)量不同
C、質(zhì)子數(shù)不同
D、最外層電子數(shù)不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是醫(yī)院病人輸液使用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的葡萄糖（C6H12O6）注射液標(biāo)簽，請認(rèn)真觀察標(biāo)簽所列內(nèi)容后填寫：
（1）該葡萄糖注射液屬于分散系中的
 
（從“溶液”、“膠體”、“濁液”中選擇）．
（2）葡萄糖的摩爾質(zhì)量為
 
．
（3）已知該葡萄糖注射液的密度是1g/mL，其物質(zhì)的量濃度為
 
（列式計(jì)算）．

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