14．一定條件下對(duì)反應(yīng)2AB（g）?A2（g）+B2（g）的下列敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)消耗2n molAB
B．容器內(nèi)3種氣體共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不變

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)消耗2n molAB，都說(shuō)明是正反應(yīng)的方向，故A錯(cuò)誤；
B、只要反應(yīng)發(fā)生就是3種氣體共存，不一定平衡，故B錯(cuò)誤；
C、速率之比不等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故C錯(cuò)誤；
D、容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，說(shuō)明各物質(zhì)的量不變反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)電池的說(shuō)法，不正確的是（　�。�
A．智能手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池
B．堿性鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極
C．鉛蓄電池中，Pb02做負(fù)極
D．銅鋅原電池（稀硫酸做電解質(zhì)）工作時(shí)，鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在120℃時(shí)，已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-570kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1130kJ/mol
該溫度下，則8gCH4與NO2 完全反應(yīng)生成N2、CO2、H2O放出熱量等于（　�。�
A．1700kJB．850kJC．425kJD．560kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．A、B、D、E、X、Y為元素周期表中六種主族元素，其原子序數(shù)依次增大．常溫下A2D呈液態(tài)；B是大氣中含量最高元素； E、X、Y原子最外層電子數(shù)相同，且E的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1；過(guò)渡元素Z與D可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2D3常用作紅色油漆和涂料．請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）D在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族．
（2）A與D可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W．W的水溶液呈弱酸性，常用作無(wú)污染的消毒殺菌劑．W的電子式為．
（3）向W溶液中加入ZE3，會(huì)消弱W的消毒殺菌能力，溶液呈現(xiàn)淺黃色．用化學(xué)方程式表示其原因是2H2O2$\frac{\underline{\;Fe_{3}+\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）由A、B、D三種元素組成的兩種強(qiáng)電解質(zhì)甲和乙，它們的水溶液均呈酸性．甲抑制水的電離，則甲的化學(xué)式為HNO3；乙促進(jìn)水的電離，則乙的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）NH4++H2O?NH3．H2O+H+．
（5）將E2的水溶液加入淺綠色的ZE2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（6）X和Y的單質(zhì)，分別與H2化合時(shí)，反應(yīng)劇烈程度強(qiáng)的是Br2；用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因是Br、I屬于同一主族元素，自上而下電子層數(shù)增加，非金屬性減弱，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈程度減弱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201602/164/e2d284fb.png" style="vertical-align:middle" />
A．用圖①裝置制備Fe（OH）2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色
B．用圖②裝置探究溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響
C．用圖③裝置驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕
D．用圖④裝置測(cè)定反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．醫(yī)藥工業(yè)的重要原料高碘酸鈉可采用氯氣氧化法制備．工藝流程如圖：

①洗滌Na3H2IO6沉淀時(shí)，主要是除去氯化鈉．
②硝酸酸化得到的另一鹽類(lèi)副產(chǎn)物為NaNO3（寫(xiě)化學(xué)式）．
③寫(xiě)出氧化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式I2+2OH-+7Cl2═2H2IO63-+14Cl-+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，用該廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO4•7H2O）和膽礬晶體．請(qǐng)回答：

請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（2）試劑X是稀硫酸（填名稱(chēng)），溶液D的溶質(zhì)是NaHCO3（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

從植物花中可提取一種簡(jiǎn)寫(xiě)為HIn的有機(jī)物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn(溶液，紅色)H＋(溶液)＋I(xiàn)n－(溶液，黃色) 而用作酸堿指示劑。往該溶液中加入Na2O2粉末，則溶液顏色為（ ）

A．紅色變深 B．黃色變淺 C．黃色變深 D．褪為無(wú)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江蘇省高二上10月階段測(cè)化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中不正確的是

A．二氧化硫氣體能用濃硫酸來(lái)干燥

B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑不同

C．磚瓦、玻璃、水泥和石灰石的主要成分都屬于硅酸鹽

D．氨水、銨鹽受熱都易發(fā)生化學(xué)變化

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