Question

5．在120℃時，已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-570kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1130kJ/mol
該溫度下，則8gCH₄與NO₂ 完全反應(yīng)生成N₂、CO₂、H₂O放出熱量等于（　�。�

• A． 1700kJ
• B． 850kJ
• C． 425kJ
• D． 560kJ

Answer 1

分析 設(shè)①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-570kJ/mol，
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1130kJ/mol，
根據(jù)蓋斯定律，$\frac{1}{2}×$（①+②）可得CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H，然后根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義計(jì)算．

解答 解：設(shè)①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-570kJ/mol，
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1130kJ/mol，
根據(jù)蓋斯定律，$\frac{1}{2}×$（①+②）可得CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=$\frac{1}{2}×$[（-570kJ/mol）+（-1130kJ/mol）]=-850kJ/mol，
8gCH₄的物質(zhì)的量是$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol，因此放出熱量為0.5mol×850kJ/mol=425kJ，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，題目較簡單，掌握蓋斯定律和熱化學(xué)方程式的意義是關(guān)鍵．