Question

寫出下列反應的離方程式：
（1）鋁投入氫氧化鈉溶液中

2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑

（2）用食醋除去熱水瓶膽內(nèi)壁的水垢（主要成分為CaCO₃）

CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

（3）氫氧化鎂溶于稀硝酸中

Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O

（4）碳酸氫鈣溶液中加入足量稀鹽酸

HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)鋁和硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣進行分析；
（2）根據(jù)醋酸為弱酸，但酸性比碳酸強，與碳酸鈣反應生成二氧化碳氣體進行分析；
（3）根據(jù)氫氧化鎂與硝酸發(fā)生中和反應生成硝酸鎂和水進行分析；
（4）根據(jù)碳酸氫鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳進行解答．

解答：解：（1）鋁和硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，鋁和氫氣是單質(zhì)寫化學式，硫酸、硫酸鋁是強電解質(zhì)，拆成離子，所以該離子反應為2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）熱水瓶膽內(nèi)壁的水垢（主要成分為CaCO₃），醋酸是一元弱酸，部分電離，在離子反應中保留化學式，所以，用食醋除去熱水瓶膽內(nèi)壁的水垢反應的離子方程式為CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑，
故答案為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑；
（3）氫氧化鎂難溶于水，在離子反應中應保留化學式，與硝酸發(fā)生中和反應，反應的離子方程式為Mg（OH）₂+2H ⁺=Mg²⁺+2H₂O，
故答案為：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；
（4）碳酸氫鈣溶液中加入足量稀鹽酸生成二氧化碳氣體和水，碳酸氫鈣、氯化鈣、鹽酸都是易溶于水的強電解質(zhì)，可拆成離子，所以反應的離子方程式為HCO₃^-+H ⁺=CO₂↑+H₂O，
故答案為：HCO₃^-+H ⁺=CO₂↑+H₂O．

點評：本題考查離子方程式的書寫，注意物質(zhì)的溶解性、反應產(chǎn)物的判斷，注重相關基礎知識的積累，掌握離子方程式的書寫方法，題目難度不大．