1．下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（　�。�
A．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬
B．任何化學(xué)反應(yīng)只要是自發(fā)進(jìn)行的放熱反應(yīng)都可以被設(shè)計(jì)成原電池
C．在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被還原
D．原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，為外界提供電能

分析 A、原電池的正極和負(fù)極可能是兩種不同的金屬；
B、自發(fā)氧化還原的放熱反應(yīng)都可以被設(shè)計(jì)成原電池；
C、原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；
D、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．

解答 A、電極材料可由金屬構(gòu)成，也可由能導(dǎo)電的非金屬和金屬材料構(gòu)成，故A錯(cuò)誤；
B、自發(fā)氧化還原的放熱反應(yīng)都可以被設(shè)計(jì)成原電池，并不是所有反應(yīng)都能設(shè)計(jì)，故B錯(cuò)誤；
C、原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被氧化，故C錯(cuò)誤；
D、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，所以原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，為外界提供電能，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了原電池原理，難度不大，會根據(jù)得失電子判斷化學(xué)反應(yīng)類型、電極名稱、電子流向，電流流向等，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素
B．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等
C．${\;}_{90}^{230}$Th與${\;}_{90}^{232}$Th互為同素異形體
D．${\;}_{1}^{1}$ H、${\;}_{1}^{2}$ H、${\;}_{1}^{3}$ H、H+、H2是氫元素的五種不同粒子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中正確的是（　�。�
A．圖①中正極附近溶液pH減小
B．圖①中電子由Zn流向Cu，鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液
C．圖②正極反應(yīng)是O2+2H2O+4e-═4OH-
D．圖②中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有藍(lán)色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液：a．CH3COOH  b．Na2CO3  c．NaClO
d．NaHCO3； pH由小到大的排列順序是（填序號）a＜d＜c＜b．
（2）常溫下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，
下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是BD．
A．c（H+）   B．c（H+）/c（CH3COOH）   C．c（H+）•c（OH-）
D．c（OH-）/c（H+）   E．c（H+）•c（CH3COO-）/c（CH3COOH）
（3）體積均為100ml pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，
則Ka（HX）＞ Ka（CH3COOH）（填＞、＜或=）．
（4）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中自由離子濃度的從大到小
的關(guān)系為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
A．v（N2）正=v（NH3）逆
B．單位時(shí)間內(nèi)3 mol H-H發(fā)生斷鍵反應(yīng)，同時(shí)2 mol N-H發(fā)生也斷鍵反應(yīng)
C．n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2
D．反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．在實(shí)驗(yàn)室中，常用KMnO4代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列敘述中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中KMnO4被氧化
B．HCl發(fā)生還原反應(yīng)
C．每消耗2mol HCl時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2 mol
D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1﹕5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．有A、B、C三種有機(jī)物，A是一種環(huán)狀烴，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為6：1，氣體A的質(zhì)量是相同狀況下同體積空氣質(zhì)量的1.448倍，B是A的同分異構(gòu)體，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B跟溴水反應(yīng)生成C，分別寫出 A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與KOH溶液反應(yīng)的是（　　）
①NaHCO3          
②AgNO3③（NH4）2S          
④HOOC-COONa
⑤      
⑥
A．全部B．①②④⑤⑥C．②③④⑤⑥D．②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)中，在U型管的兩端分別滴加無色酚酞試液，則一段時(shí)間后的現(xiàn)象為（　�。�
A．陰極呈無色，陽極呈紅色B．正極呈紅色，負(fù)極呈無色
C．陽極呈無色，陰極呈紅色D．負(fù)極呈紅色，正極呈無色

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