Question

16．在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)N₂+3H₂$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH₃達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）

• A． v（N₂）_正=v（NH₃）_逆
• B． 單位時(shí)間內(nèi)3 mol H-H發(fā)生斷鍵反應(yīng)，同時(shí)2 mol N-H發(fā)生也斷鍵反應(yīng)
• C． n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=1：3：2
• D． 反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

Answer 1

分析 可逆反應(yīng)N₂+3H₂$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH₃為氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量不再變化，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．v（N₂）_正=v（NH₃）_逆，表示的是正逆反應(yīng)速率，但是不滿足二者的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，說(shuō)明沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．單位時(shí)間內(nèi)3 mol H-H發(fā)生斷鍵反應(yīng)，會(huì)生成6molN-H鍵，而斷裂的N-H鍵為只有2mol，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率不相等，該反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，但不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵，B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意化學(xué)鍵斷裂情況與對(duì)應(yīng)反應(yīng)物之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．