常溫下，將c(H+)=10－9 mol·L－1和c(H+)=10－12 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(H+)為

A. mol·L－1                                      B. mol·L－1

C. mol·L－1                                        D. mol·L－1

解析：c(H+)=10－9 mol·L－1的NaOH溶液中c(OH－)=10－5 mol·L－1，

c(H+)=10－12 mol·L－1的NaOH溶液中c(OH－)=10－2 mol·L－1。

混合后c(OH－)=，c(H+)=。

答案：D

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

圖中 A、B、C、D、E均為有機化合物．已知：C能跟NaHCO3發(fā)生反應，C和D的相對分子質(zhì)量相等，且E為無支鏈的化合物．

根據(jù)圖回答問題：
（1）C分子中的官能團名稱是：
羧基
羧基
；
下列反應中，化合物B不能發(fā)生的反應是
e
e
（填字母序號）：
a、加成反應  b、取代反應  c、消去反應    d、酯化反應  e、水解反應  f、置換反應
（2）反應②的化學方程式是
CH3COOH+CH3CH2CH2OH
濃硫酸
加熱
CH3COOCH2CH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2CH2OH
濃硫酸
加熱
CH3COOCH2CH2CH3+H2O
．
（3）A的結構簡式是
．
（4）同時符合下列三個條件的B的同分異構體的數(shù)目有
4
4
個．
Ⅰ．含有間二取代苯環(huán)結構；Ⅱ．屬于非芳香酸酯；Ⅲ．與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應．
寫出其中任意一個同分異構體的結構簡式
寫出四者之一即可
寫出四者之一即可

（5）常溫下，將C溶液和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液pH如下表：
實驗編號 C物質(zhì)的量濃度（mol?L-1） NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1） 混合溶液的pH
m 0.1 0.1 pH=9
n 0.2 0.1 pH＜7
從m組情況分析，所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=
10-5
10-5
mol?L-1．
n組混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

X、Y、Z、M三種短周期元素，其中X、Y、Z的原子序數(shù)之和為16，X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫常壓下都是無色氣體，在適當?shù)臈l件下可以發(fā)生如下圖所示的變化：
已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比一個C分子中少一個．而M的單質(zhì)在常溫常壓下為固體，并且M元素是形成化合物種類最多的元素．請回答下列問題：
（1）元素X在周期表中的位置
第2周期第ⅥA族
第2周期第ⅥA族
．
（2）化合物C在一定條件下生成化合物A的化學方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（3）常溫下，將C通入元素Y的最高價氧化物的水化物的水溶液中，得到pH=5的溶液，反應后的溶液存在的平衡體系有
NH4++H2O?NH3?H2O+H+；H2O?OH-+H+；
NH4++H2O?NH3?H2O+H+；H2O?OH-+H+；
；溶液中離子濃度由大到小的順序為
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（4）實驗室里為制取C，常在C的濃溶液中加入生石灰．請敘述產(chǎn)生C的原因
氧化鈣溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氧化鈣吸水，促使氨放出；生成的氫氧化鈣電離出的OH-增大了氨水中OH-濃度，促使氨水電離平衡左移，導致氨氣放出．
氧化鈣溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氧化鈣吸水，促使氨放出；生成的氫氧化鈣電離出的OH-增大了氨水中OH-濃度，促使氨水電離平衡左移，導致氨氣放出．
．
（5）已知Y單質(zhì)和Z單質(zhì)生成C的反應是可逆反應，△H＜0．將等物質(zhì)的量的單質(zhì)Y和單質(zhì)Z充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫條件下反應．下列說法中正確的是
ab
ab

a．達到化學平衡時，正反應與逆反應速率相等
b．反應過程中，單質(zhì)Y的體積分數(shù)始終為50%
c．達到化學平衡時，Y單質(zhì)和Z單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1
d．達到化學平衡的過程中，氣體的平均相對分子質(zhì)量逐漸增大
e．達到化學平衡時，再升高溫度，C的體積分數(shù)增大
（6）由X、Z、M三種元素可以形成化合物M2Z6X，其蒸汽通過灼熱的氧化銅，黑色的氧化銅會逐漸變紅，則發(fā)生的有關化學方程式為
CH3CH2OH+CuO
加熱
CH2CHO+Cu+H2O
CH3CH2OH+CuO
加熱
CH2CHO+Cu+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：013

常溫下，將c(H+)=10-9 mol•L-1和c(H+)=10-12 mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(H+)為（    ）

A．mol•L-1 　　　　  B．mol•L-1

C．mol•L-1 　　　　   D．mol•L-1

 

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

常溫下，將c(H+)=10-9 mol•L-1和c(H+)=10-12 mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(H+)為（    ）

A．mol•L-1 　　　　  B．mol•L-1

C．mol•L-1 　　　　   D．mol•L-1

 

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