11．下列判斷合理的是（　　）
①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液
④根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
⑤根據(jù)Na2O、Na2O2組成元素相同，均與H2O反應(yīng)，故均屬于堿性氧化物．
A．②④B．①②④C．①③⑤D．②③⑤

分析 ①純堿即碳酸鈉屬于鹽；
②蔗糖在熔融時和溶液中都不導(dǎo)電，硫酸鋇在溶液中完全電離，水能部分電離；
③分散系的分類依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑大小分析判斷；
④化學(xué)反應(yīng)中元素化合價發(fā)生變化是氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)；
⑤堿性氧化物是指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的金屬氧化物．

解答 解：①純堿即碳酸鈉，是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的屬于鹽，不是堿，故①錯誤；
②蔗糖在熔融時和溶液中都不導(dǎo)電屬于非電解質(zhì)，硫酸鋇在溶液中完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)，水能部分電離屬于弱電解質(zhì)，故②正確；
③根據(jù)分散系分散質(zhì)微粒直徑將分散系分為溶液、膠體和濁液，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)不是本質(zhì)特征，故③錯誤；
④化學(xué)反應(yīng)中元素化合價是否發(fā)生變化把反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故④正確；
⑤因過氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，則過氧化鈉不屬于堿性氧化物，故⑤錯誤；
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的分類，注意物質(zhì)的分類的依據(jù)，注意酸、堿、鹽、氧化物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等概念的含義，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．Ⅰ：為了減少CO的排放，某環(huán)境研究小組以CO和H2 為原料合成清潔能源二甲醚（DME），反應(yīng)如下：4H2（g）+2CO（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-198kJ/mol．
（1）如圖所示能正確反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線是a（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是正反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡常數(shù)減�。�
（2）在一定溫度下，向2.0L固定的密閉容器中充入2molH2和1molCO，經(jīng)過一段時間后，反應(yīng)4H2（g）+2CO（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g） 達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
時間/min0204080100
n（H2）/mol2.01.40.850.4-
n（CO）/mol1.0-0.4250.20.2
n（CH3OCH3）/mol00.15--0.4
n（H2O）/mol00.150.28750.40.4
①0-20min的平均反應(yīng)速率V（co）=7.5×10-3mol/（L•min）；
②達(dá)平衡時，H2 的轉(zhuǎn)化率為：80%；
③在上述溫度下，向平衡后的2L容器中再充入0.4molH2 和0.4molCH3OCH3 （g），則化學(xué)平衡正向（向“正向”、“逆向”或“不”）移動．
（3）用Li2CO3 和Na2CO3 的熔融鹽混合物作為電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)猓諝馀cCO2 的混合氣體作為正極助燃?xì)猓频迷?50℃工作的燃料電池，則負(fù)極反應(yīng)式為：2CO+2CO32--4e-=4CO2當(dāng)燃料電池的電路中有0.2NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則標(biāo)況下生成2.24升CO2．
Ⅱ：已知在25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，在25℃下，向濃度均為0.1mol/L的MgCl2 和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化學(xué)式）生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．11.2 L CO2所含分子數(shù)為0.5 NA
B．32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
C．標(biāo)況下，11.2L乙醇（C2H5OH）中所含的碳原子數(shù)目為NA
D．14.2 g Na2SO4固體中陰離子所帶電荷數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列金屬冶煉的反應(yīng)原理正確的是（　�。�
A．2Al2O3+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al+3CO2↑B．CuCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑
C．Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2D．2HgO$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Hg+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．800℃在2L密閉容器內(nèi)，充入0.020molNO與0.010mol的O2，發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g） n（NO）隨時間的變化如表：（　�。�
時間（s）012345
n（NO） （mol）0.0200.0100.0090.0080.0080.008
A．a線表示NO2的變化趨勢，則0～2s內(nèi)v（NO2）=0.006mol/（L•s）
B．800℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1125L/mol
C．能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正方向移動的措施是及時分理出NO2
D．已知：K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)時吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ•mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol CH3OH完全燃燒放出192.9 kJ熱量
B．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程不一定要吸收能量
D．根據(jù)②推知：CH3OH（1）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H＜-192.9 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列現(xiàn)象或新技術(shù)應(yīng)用中，不涉及膠體性質(zhì)的是（　�。�
A．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀
B．使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血
C．江河入�？诔Ｐ纬扇侵�
D．腎衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．按照冶金工業(yè)的分類，下列合金屬于黑色金屬材料的是（　�。�
A．錳鋼B．青銅C．鋁鋰合金D．鑭鎳儲氫合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組中化合物的性質(zhì)比較，正確的是（　�。�
A．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HClB．堿性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH
C．酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4D．非金屬性：F＞O＞S

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