1．下列各組中化合物的性質(zhì)比較，正確的是（　�。�
A．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HClB．堿性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH
C．酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4D．非金屬性：F＞O＞S

分析 A．非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
B．金屬性越強，對應(yīng)堿的堿性越強；
C．非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強；
D．同周期從左向右非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱．

解答 解：A．非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl，故A錯誤；
B．金屬性越強，對應(yīng)堿的堿性越強，則堿性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH，故B錯誤；
C．非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強，則酸性：HIO4＜HBrO4＜HClO4，故C錯誤；
D．同周期從左向右非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：F＞O＞S，故D正確；
故選D．

點評 本題考查元素周期律和周期表，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意金屬性、非金屬性的比較，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列判斷合理的是（　�。�
①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
③根據(jù)分散系是否具有丁達爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液
④根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
⑤根據(jù)Na2O、Na2O2組成元素相同，均與H2O反應(yīng)，故均屬于堿性氧化物．
A．②④B．①②④C．①③⑤D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．環(huán)境污染已成為人類杜會面臨的重大威脅，各種污染數(shù)不勝數(shù)．下列名詞與環(huán)境污染無關(guān)的是（　�。�
A．白色垃圾B．潮汐C．酸雨D．光化學(xué)煙霧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在100mL 0.1mol/L NaOH的溶液中，所含NaOH的質(zhì)量是（　�。�
A．40 gB．4 gC．0.4 gD．0.04 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
①標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA
②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等
③2.3克Na與O2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目介于0.1NA與0.2NA之間
④標準狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA
⑤32g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA
⑥lmol C12與足量Fe完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3NA個電子．
A．①⑤B．③④⑤C．①④⑥D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，固體每增重mg，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為mNA
B．標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
C．已知反應(yīng)：2NH3+NO+NO2═2N2+3H2O，每生成2mol N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA
D．標準狀況下，1 mol CCl4的體積為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列四種化學(xué)操作名稱從左到右分別是（　�。�
A．蒸發(fā)、過濾、分液、蒸餾B．蒸發(fā)、分液、過濾、蒸餾
C．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、分液D．蒸發(fā)、蒸餾、分液、過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．納米碳酸鈣用途廣泛，在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣．某校學(xué)生實驗小組設(shè)計如圖所示裝置制取該產(chǎn)品．圖中部分夾持裝置已略去．實驗中使用的藥品有稀鹽酸、石灰石、氯化銨固體、氫氧化鈣固體、飽和碳酸氫鈉溶液、飽和氯化鈣溶液．

（1）裝置中儀器a的名稱為分液漏斗；
（2）B中盛有飽和NaHCO3溶液，其作用是除去二氧化碳中的氯化氫；
（3）寫出裝置D中制取氨氣的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（4）在實驗過程中，向C通入氣體是有先后順序的，應(yīng)先通入的氣體是NH3（填化學(xué)式）；
（5）寫出制取納米級碳酸鈣的化學(xué)方程式CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl；
（6）請指出該實驗方案中存在的一處明顯缺陷缺少尾氣處理裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．亞硝酸鈉可大量用于燃料和有機合成工業(yè)，請回答下列問題：
（1）實驗室模擬用如圖所示裝置通過如下過程制備亞硝酸鈉：

已知：
（I）氧化過程中，控制反應(yīng)液的溫度在35～60℃條件下發(fā)生的主要反應(yīng)：
C6H12O6+12HNO3═3H2C2O4-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O
（II）如圖2氫氧化鈉溶液吸收NO、NO2發(fā)生如下反應(yīng)：
NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH?NaNO3+NaNO2+H2O
①A中反應(yīng)溫度不宜高于60℃，原因是避免硝酸分解，降低原料利用率
②氫氧化鈉溶液吸收后的溶液中除OH-，NO2與另一種陰離子的物質(zhì)的量之比為3：1．
③B裝置用于制備NaNO2，盛裝的試劑除NaOH外，還可以是B．
A．NaCl（aq）            B．Na2CO3（aq）          C．NaNO3（aq）
（3）測定產(chǎn)品純度：
I．準確稱量ag產(chǎn)品配成100mL溶液；
II．從步驟I配制的溶液中移取20.00mL加入錐形瓶中；
III．用c mol/L酸性KMnO4溶液滴定至終點；
IV．重復(fù)以上操作3次，消耗KMnO4酸性溶液的平均體積為V mL．
①錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O
②產(chǎn)品中NaNO2的純度為$\frac{2.5cV×1{0}^{-3}mol×\frac{100mL}{20mL}×69g/mol}{ag}×100%$ （寫出計算表達式）．

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