Question

1．下列各組中化合物的性質(zhì)比較，正確的是（　�。�

• A． 穩(wěn)定性：PH₃＞H₂S＞HCl
• B． 堿性：Al（OH）₃＞Mg（OH）₂＞NaOH
• C． 酸性：HIO₄＞HBrO₄＞HClO₄
• D． 非金屬性：F＞O＞S

Answer 1

分析 A．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
B．金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)；
C．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
D．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱．

解答 解：A．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：PH₃＜H₂S＜HCl，故A錯(cuò)誤；
B．金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)，則堿性：Al（OH）₃＜Mg（OH）₂＜NaOH，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則酸性：HIO₄＜HBrO₄＜HClO₄，故C錯(cuò)誤；
D．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：F＞O＞S，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律和周期表，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意金屬性、非金屬性的比較，題目難度不大．