常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

　

A．

1.0mol•L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣

　

B．

甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣

　

C．

c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣

　

D．

加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、I﹣


考點(diǎn)：

離子共存問(wèn)題．.

專(zhuān)題：

離子反應(yīng)專(zhuān)題．

分析：

A．酸性條件下NO3﹣具有強(qiáng)氧化性，具有還原性的離子不能大量共存；

B．甲基橙呈紅色的溶液呈酸性；

C．c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液呈堿性；

D．加入苯酚顯紫色的溶液，含有Fe3+，與Fe3+反應(yīng)的離子不能大量共存．

解答：

解：A．酸性條件下NO3﹣具有強(qiáng)氧化性，具有還原性的Fe2+不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B．甲基橙呈紅色的溶液呈酸性，酸性條件下AlO2﹣不能大量共存，且AlO2﹣與NH4+發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C．c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液呈堿性，堿性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；

D．加入苯酚顯紫色的溶液，含有Fe3+，I﹣與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D錯(cuò)誤．

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查離子共存問(wèn)題，為高考高頻考點(diǎn)和常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、審題能力的考查，注意把握常見(jiàn)離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類(lèi)型的判斷，把握題給信息，難度不大．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


500 mL 2 mol/L FeCl3溶液和500 mL 2 mol/L明礬溶液分別滴入沸水中，加熱制成甲、乙兩種分散系，經(jīng)測(cè)定甲分散系中分散質(zhì)的粒子大小在1～100 nm之間，乙分散系中分散質(zhì)的粒子大小在10－9～10－7 m之間。下列關(guān)于甲、乙分散系的判斷合理的是(　　)

A．在暗室里用一束明亮的“強(qiáng)光”照射甲、乙兩種分散系，發(fā)現(xiàn)甲有丁達(dá)爾效應(yīng)，乙沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)

B．向甲、乙兩種分散系中分別滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象都是“先聚沉，后溶解”

C．蒸干、灼燒FeCl3和明礬溶液會(huì)得到對(duì)應(yīng)的固體鹽

D．向甲、乙兩種分散系中分別滴加過(guò)量氫碘酸溶液，現(xiàn)象分別是深褐色溶液、無(wú)色溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是（　�。�

組合分類(lèi)

堿

酸

鹽

堿性氧化物

酸性氧化物

A

純堿

鹽酸

燒堿

氧化鋁

二氧化碳

B

燒堿

硫酸

食鹽

氧化鎂

一氧化碳

C

苛性鈉

醋酸

碳酸銨

過(guò)氧化鈉

二氧化硫

D

苛性鉀

鹽酸

小蘇打

氧化鈉

三氧化硫

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)下列熱化學(xué)方程式

（1）C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H1=﹣393.5kJ/mol

（2）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.8kJ/mol

（3）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣870.3kJ/mol

可以計(jì)算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反應(yīng)熱為（　�。�

　

A．

△H=﹣488.3 kJ/mol

B．

△H=+244.1 kJ/mol

　

C．

△H=﹣996.6 kJ/mol

D．

△H=+996.6 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)反應(yīng)[可用aA（g）+bB（g）⇌cC（g）表示]化學(xué)平衡的影響，得到如圖象（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率，φ表示體積分?jǐn)?shù)）：

分析圖象，回答下列問(wèn)題：

（1）在圖象反應(yīng)Ⅰ中，若p1＞p2，則此正反應(yīng)為　　（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，也是一個(gè)氣體分子數(shù)　　（填“減少”或“增大”）的反應(yīng)，由此判斷，此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，必須滿足的條件是　　．

（2）在圖象反應(yīng)Ⅱ中，T1�。肌�T2（填“＞”、“＜”或“=”），該正反應(yīng)為　　（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

（3）在圖象反應(yīng)Ⅲ中，若T2＞T1，則此正反應(yīng)為　　（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

（4）在圖象反應(yīng)Ⅳ中，若T1＞T2，則該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選用或操作正確的是（　�。�

　

A．

除去NO中的NO2

B．

鐵制品表面鍍鋅

C．

稀釋濃硫酸

D．

制取少量氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有兩種位于短周期的相鄰周期、相鄰主族的非金屬元素X、Y，已知兩元素最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸．根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問(wèn)題：

（1）若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A、F的一個(gè)分子中都只含有10個(gè)電子，則：

①A分子的空間構(gòu)型為　三角錐形　，F(xiàn)分子的電子式為　�。�

②反應(yīng) I 的化學(xué)方程式為　4NH3+5O24NO+6H2O�。�

③化合物NaX3是合成“達(dá)菲”的中間活性物質(zhì)，也是汽車(chē)安全氣囊中的主要物質(zhì)．NaX3受撞擊后生成Na3X和另一種氣體單質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　3NaN3=Na3N+4N2↑�。�

④X的氧化物是形成光化學(xué)煙霧原因之一，工業(yè)上可采用它與其氫化物反應(yīng)生成無(wú)毒害物質(zhì)而除去，請(qǐng)用方程式表示該反應(yīng)　6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O�。�

（2）若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，其中A由兩種元素組成，且A的摩爾質(zhì)量為120g•mol﹣1，則：

①將反應(yīng)IV所得的溶液加熱蒸干得到的晶體屬于　離子　晶體（填“離子”、“分子”、“原子”）

②反應(yīng) I 的化學(xué)方程式為　4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2�。�

③含Y元素的化合物Na2Y和次氯酸鈉溶液在強(qiáng)堿性環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物無(wú)沉淀，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式　S2﹣+4ClO﹣=SO42﹣+4Cl﹣�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）+Q；Q＞0，下列研究目的和示意圖相符的是 （　�。�

A

B

C

D

研究目的

壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響（P2＞P1）

溫度對(duì)反應(yīng)的影響

平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響

催化劑對(duì)反應(yīng)的影響

圖示

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO、SO中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是

A．甲溶液含有Ba2＋        B．乙溶液含有SO

C．丙溶液含有Cl－         D．丁溶液哈有Mg2＋

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