第二周期各對(duì)元素的第一電離能大小次序如下,其中錯(cuò)誤的是


  1. A.
    Li<Be
  2. B.
    B<C
  3. C.
    N<O
  4. D.
    F<Ne
C
解析:同周期各元素的第一電離能總趨勢(shì)是從左到右增大,但當(dāng)各軌道處于半滿或全滿狀態(tài)時(shí),該元素原子最外層電子相對(duì)來(lái)說(shuō)難失去,因此第一電離能N>O;Be>B等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2009?淮安二模)三氟化氮是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒且不可燃的氣體,在半導(dǎo)體加工,太陽(yáng)能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用.NF3是一種三角錐型分子,鍵角102°,沸點(diǎn)-129℃;可在銅的催化作用下由F2和過(guò)量NH3反應(yīng)得到.
(1)寫(xiě)出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式:
4NH3+3F2=NF3+3NH4F
4NH3+3F2=NF3+3NH4F

(2)NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)(-33℃)低得多的主要原因是
NH3能形成氫鍵,NF3只有范德華力
NH3能形成氫鍵,NF3只有范德華力

(3)與銅屬于同一周期,且未成對(duì)價(jià)電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1

(4)理論上HF、NaAlO2和NaCl按6:1:2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料,該物質(zhì)含有三種元素,則其中心離子是
Al
Al
,配位數(shù)為
6
6

(5)根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位:kJ?mol-1 ),回答下面各題:
元素代號(hào) I1 I2 I3 I4
Q 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
①在周期表中,最可能處于同一族的是
R
R
U
U

②T元素最可能是
P
P
區(qū)元素.若T為第二周期元素,F(xiàn)是第三周期元素中原子半徑最小的元素,則T、F形成化合物的空間構(gòu)型為
平面正三角形
平面正三角形
,其中心原子的雜化方式為
sp2
sp2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2011?陜西一模)選修《物質(zhì)結(jié)構(gòu)》
三氟化氮是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒且不可燃的氣體,在半導(dǎo)體加工,太陽(yáng)能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用.NF3是一種三角錐型分子,鍵角102°,沸點(diǎn)-129℃;可在銅的催化作用下由F2和過(guò)量NH3反應(yīng)得到.
(1)寫(xiě)出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式:
4NH3+3F2=NF3+3NH4F
4NH3+3F2=NF3+3NH4F

(2)NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)(-33℃)低得多的主要原因是
NH3能形成氫鍵,NF3只有范德華力
NH3能形成氫鍵,NF3只有范德華力

(3)與銅屬于同一周期,且未成對(duì)價(jià)電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1

(4)理論上HF、NaAlO2和NaCl按6:1:2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料,該物質(zhì)含有三種元素,則該物質(zhì)的化學(xué)式為
Na3AlF6
Na3AlF6
其中心離子是
Al
Al
,配位數(shù)為
6
6

(5)根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位:kJ?mol-1 ),回答下面各題:
元素代號(hào) I1 I2 I3 I4
Q 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
①在周期表中,最可能處于同一族的是
R
R
U
U

②T元素最可能是
P
P
區(qū)元素.若T為第二周期元素,E是第三周期元素中原子半徑最小的元素,則T、E形成化合物的空間構(gòu)型為
平面正三角形
平面正三角形
,其中心原子的雜化方式為
sp2
sp2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D是元素周期表中前36號(hào)元素,它們的核電荷數(shù)依次增大.第二周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍,B原子的最外層P軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu),C是地殼中含量最多的元素.D是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同,其余各層電子均充滿.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是
 
(用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示);基態(tài)D原子的電子排布式為
 

(2)A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中,其中心原子采取
 
雜化;BC3-的空間構(gòu)型為
 
(用文字描述).
(3)1mol AB-中含有的π鍵個(gè)數(shù)為
 

(4)下圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比
 

精英家教網(wǎng)(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類(lèi)型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn,它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力.已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23 cm3,儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空隙,體積不變),則LaNin中n=
 
(填數(shù)值);氫在合金中的密度為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【化學(xué)--選修:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】三氟化氮是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒且不可燃的氣體,在半導(dǎo)體加工,太陽(yáng)能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用.NF3是一種三角錐型分子,鍵角102°,沸點(diǎn)-129℃;可在銅的催化作用下由F2和過(guò)量NH3反應(yīng)得到.
(1)寫(xiě)出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式:
 

(2)NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)(-33℃)低得多的主要原因是
 

(3)與銅屬于同一周期,且未成對(duì)價(jià)電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為
 

(4)理論上HF、NaAlO2和NaCl按6:1:2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料,該物質(zhì)含有三種元素,則該物質(zhì)的化學(xué)式為
 
,其中心離子是
 
,配位數(shù)為
 

(5)根據(jù)下列四種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位:kJ?mol-1 ),回答下面各題:
元素代號(hào) I1 I2 I3 I4
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
①在周期表中,最可能處于同一族的是
 
 

②T元素最可能是
 
區(qū)元素.若T為第二周期元素,E是第三周期元素中原子半徑最小的元素,則T、E形成化合物的空間構(gòu)型為
 
,其中心原子的雜化方式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

選修《物質(zhì)結(jié)構(gòu)》

三氟化氮是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒且不可燃的氣體,在半導(dǎo)體加工,太陽(yáng)能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用。NF3是一種三角錐型分子,鍵角102 °,沸點(diǎn)-129 ℃;可在銅的催化作用下由F2和過(guò)量NH3反應(yīng)得到。

(1)寫(xiě)出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式:                              。

(2)NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)(-33 ℃)低得多的主要原因是                    。

(3)與銅屬于同一周期,且未成對(duì)價(jià)電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為      。

(4)理論上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料,該物質(zhì)含有三種元素,則該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)___其中心離子是      ,配位數(shù)為        。

(5)根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位:kJ·mol-1 ),回答下面各題:

元素代號(hào)

I1

I2

I3

I4

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

U

420

3100

4400

5900

①在周期表中,最可能處于同一族的是              。

②T元素最可能是       區(qū)元素。若T為第二周期元素,E是第三周期元素中原子半徑最小的元素,則T、E形成化合物的空間構(gòu)型為         ,其中心原子的雜化方式為        。

 

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