Question

（14分）某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000 mol·L^—1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹梗瑴y(cè)得所耗鹽酸的體積為V₁mL。
④重復(fù)以上過(guò)程，但在滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V₂mL。
試回答下列問(wèn)題：

（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	待測(cè)液體積(mL)	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	4.00	29.10

請(qǐng)計(jì)算待測(cè)NaOH溶液的濃度為            mol·L^—1。

Answer 1

（第（1）小題每格1分，其余每格各2分，共14分。）（1）紅 ；無(wú)  （2）b
（3）用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶；偏高 （4）用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗酸式滴定管 （5）22.60 （6）0.1250 

試題分析：（1）堿使酚酞試液變紅色，酸使酚酞試液不變色，所以滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色從紅色變?yōu)闊o(wú)色。
（2）滴定時(shí)兩眼注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，直到滴定終點(diǎn)，答案選b。
（3）中和滴定時(shí)錐形瓶不能用待測(cè)溶液潤(rùn)洗，否則消耗鹽酸溶液的體積增加，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高。
（4）酸式滴定管必須用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，否則測(cè)定結(jié)果偏高。
（5）滴定管能準(zhǔn)確讀到0.1ml，則根據(jù)滴定管的構(gòu)造可知，此時(shí)滴定管的讀書(shū)應(yīng)該是22.60ml。
（6）兩次實(shí)驗(yàn)中消耗鹽酸的體積分別是25.40ml－0.50ml＝24.90ml、29.10ml－4.00ml＝25.10ml，所以消耗鹽酸溶液的平均值是（24.90ml＋25.10ml）÷2＝25.00ml，所以待測(cè)NaOH溶液的濃度為。
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中。該題在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)性知識(shí)鞏固與訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。