0.1mol·L－1鹽酸滴定0.1mol·L－1NaOH溶液，如達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴鹽酸（1滴溶液體積約為0.05mL），繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是(　 　)
A．4　　　B．7.2C．10　　　 D．11.3
A

試題分析：先計(jì)算出溶液中含有的H+的物質(zhì)的量，再除以體積即可得到H+的物質(zhì)的量濃度，即可算出溶液的pH：（0.05 mL·10-3·0.1mol·L－1）/（50mL·10-3）=1.0·10-4則溶液的pH為4，答案選A。
點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿滴定中pH的計(jì)算，較為容易，可根據(jù)所學(xué)知識(shí)解答。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000 mol·L—1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹�，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL。
④重復(fù)以上過(guò)程，但在滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL。
試回答下列問(wèn)題：

（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)
待測(cè)液體積(mL)
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）
滴定后讀數(shù)（mL）
第一次
20.00
0.50
25.40
第二次
20.00
4.00
29.10
請(qǐng)計(jì)算待測(cè)NaOH溶液的濃度為            mol·L—1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)結(jié)論正確的是
A．T℃時(shí)，Ba（OH）2溶液中c（H+）·c（OH-）=10-12，向pH=8的該溶液加入等體積pH=4的鹽酸，則混合液pH=7
B．pH相等的硫酸、鹽酸、醋酸，都稀釋1000倍，稀釋后pH最大的是醋酸
C．0.2mol／L的HA溶液與0.1mol／L的NaOH溶液等體積混合，混合液在常溫時(shí)pH一定小于7
D．在0.1mol／L的硫酸氫銨溶液中各離子濃度關(guān)系是：c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液pH=10，下列判斷正確的是（   ）
A．溶液中碳酸氫根電離的氫離子濃度為10-10mol·L-1
B．
C．溶液中水電離的氫氧根離子濃度為10-4mol·L-1
D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的圖象正確的是
 
A．將等質(zhì)量的鎂和鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)
B．向pH=2的鹽酸中滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液
C．向鹽酸和氯化鐵的混合溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液
D．向pH=12的氫氧化鈉溶液中加水稀釋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，某溶液的pH=5，則由水電離出的c(H+)可能是
A．1×10—6 mol/LB．1×10—7 mol/L
C．1×10—8 mol/LD．1×10—9 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，甲溶液中水電離出的H＋濃度為10－12 mol/L，乙溶液中水電離出的H＋濃度為
10－2mol/L，下列說(shuō)法正確的是
A．甲、乙兩溶液的pH不可能相同
B．甲、乙兩種溶液中加入Al粉都一定會(huì)產(chǎn)生H2
C．HCO3－不可能在甲、乙兩溶液中大量共存
D．甲不可能是鹽溶液，乙不可能是酸或堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．在鐵船閘上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
B．Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料
C．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量每減少32g，陰極析出的銅質(zhì)量也為32g
D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，F(xiàn)e作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Fe－3e－＝Fe3＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝13，則在該溫度下，將100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH為（已知：忽略混合時(shí)體積的變化；lg2=0.30；lg3=0.48）
A．11.52B．11.70C．11.82D．12.00

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