Question

已知A和B兩支試管的溶液中共含有K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液后溶液呈淺紅色．請(qǐng)回答下列問題：
（1）試管A的溶液中所含上述離子共有

 

種．
（2）若將試管A和試管B中總共四種物質(zhì)分別按等物質(zhì)的量溶解于相應(yīng)試管中，再將A和B中的溶液混合后過濾，所得濾液中的三種離子的物質(zhì)的量之比為

 

．
（3）若向由試管A的溶液中陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba（OH）₂溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：常見陽離子的檢驗(yàn),常見陰離子的檢驗(yàn)

專題：

分析：試管A的溶液中滴入酚酞試液呈淺紅色，說明溶液顯堿性，一定含有OH^-，根據(jù)離子共存原理，一定沒有Ag⁺、Mg²⁺，一定含有K⁺，試管B中一定含有Ag⁺、Mg²⁺，則一定沒有Cl^-，一定含有NO₃^-；據(jù)此解答即可．

解答： 解：向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色，說明溶液顯堿性，一定含有OH^-，根據(jù)離子共存原理，一定沒有Ag⁺、Mg²⁺，一定含有K⁺．試管B中一定含有Ag⁺、Mg²⁺，則一定沒有Cl^-，一定含有NO₃^-；
綜上所述，試管A中含有K⁺、OH^-、Cl^-，試管B中含有Ag⁺、Mg²⁺、NO₃^-，
（1）試管A的溶液中所含上述離子共有3種，故答案為：3；
（2）設(shè)KOH、KCl、Mg（NO₃）₂、AgNO四種物質(zhì)均為1mol，溶解于試管中，過濾后所得濾液中含有2molK⁺、0.5mol　Mg²⁺、3mol　NO₃^-，則n （K⁺）：n （Mg²⁺）：n （NO₃^-）=4：1：6，故答案為：n （K⁺）：n （Mg²⁺）：n （NO₃^-）=4：1：6；
（3）向KHCO₃溶液中，滴入少量Ba（OH）₂溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子共存及離子方程式的書寫，題目難度中等，試題涉及的內(nèi)容較多，充分考查了學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的掌握情況．