對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　　）
A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C、先加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變血紅色，一定有Fe2+
D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
考點(diǎn)：常見陽離子的檢驗(yàn),常見陰離子的檢驗(yàn)
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：A．該氣體可能為二氧化碳、二氧化硫，原溶液中可能含有碳酸氫根離子、亞硫酸根離子等，不一定含有碳酸根離子；
B．加入氯化鋇溶液生成的不溶于鹽酸的白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子；
C．亞鐵離子與KSCN溶液不反應(yīng)；
D．能夠與碳酸鈉生成的溶于鹽酸的白色沉淀不一定為碳酸鋇，可能為碳酸鈣，原溶液中可能含有鈣離子．
解答： 解：A．將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，生成的氣體可能為二氧化硫、二氧化碳，原溶液中可能存在HCO3-、SO32-等離子，不一定含有碳酸根離子，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有SO42-，故B錯(cuò)誤；
C．亞鐵離子與KSCN溶液不反應(yīng)，則向某溶液中先滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加新制氯水，呈血紅色，則原溶液中一定有Fe2+，故C正確；
D．碳酸鋇和碳酸鈣等沉淀都可溶于鹽酸，原溶液中可能含有Ca2+，不一定含有Ba2+，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重于物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的考查，解答該類題目要注意排除離子的干擾的現(xiàn)象，注意實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性，把握物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干種，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；
（2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，過濾后在濾液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
（3）�。�2）中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解；
（4）重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬�，固體全部溶解，得到澄清溶液；
（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾．往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，這包粉末中一定不含有的離子是
 
，肯定含有的離子是
 
，不能確定是否含有的離子可通過
 
（填實(shí)驗(yàn)方法）來進(jìn)一步確定該離子．步驟（5）中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
；
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一瓶無色澄清的溶液，可能由以下離子中的幾種組成：SO32-、I-、CO32-、Cl-、SO42-、Fe2+、Na+、MnO4-請(qǐng)根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象回答問題：
步驟一：取適量待測(cè)液，加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體A和溶液B．
步驟二：往B中加入足量BaCl2溶液，得白色沉淀和溶液C．
步驟三：往C溶液中通入足量Cl2，得黃色溶液D．
（1）該溶液中一定存在的離子是：
 
．
（2）該溶液中可能存在的陰離子是：
 
．
（3）步驟三中溶液變黃可能是因?yàn)樯闪耍?div id="xts5xvj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填化學(xué)式）；確認(rèn)其存在的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象是：取適量D溶液于試管中，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某有色電解質(zhì)溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、OH-、Cl-等離子，你認(rèn)為：一定有的離子是
 
，一定沒有的離子是
 
，不能確定的離子
 
．
（2）a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，
現(xiàn)象如下表所示：
反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d
現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體
由上述現(xiàn)象可推知（填化學(xué)式）a、
 
c、
 
寫出下列反應(yīng)的離子方程式a+b
 
b+d
 

（3）已知NaHS04是一種酸式鹽，在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，根據(jù)NaHS04的性質(zhì)回答下列問題：
①寫出NaHS04在水溶液中的電離方程式：
 

②若向NaHS04溶液中滴加Ba（OH）2至SO42-完全沉淀時(shí)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯水中主要含有三種分子：Cl2、H2O、HClO；四種離子：H+、Cl-、ClO-、OH-（少量）．為探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）觀察氯水顏色，發(fā)現(xiàn)氯水呈黃綠色，說明氯水中肯定含有的粒子是
 
；
（2）取少量氯水于試管中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明氯水中含有的粒子是
 
；
（3）在氯水的試管中加有色布條褪色，說明氯水中含有
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A和B兩支試管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液后溶液呈淺紅色．請(qǐng)回答下列問題：
（1）試管A的溶液中所含上述離子共有
 
種．
（2）若將試管A和試管B中總共四種物質(zhì)分別按等物質(zhì)的量溶解于相應(yīng)試管中，再將A和B中的溶液混合后過濾，所得濾液中的三種離子的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）若向由試管A的溶液中陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba（OH）2溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-．取該溶液進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
（1）用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性；
（2）取部分溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；
（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無沉淀生成；
（4）取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；
根據(jù)第（1）步實(shí)驗(yàn)，可確定溶液中一定不存在的離子是
 
；根據(jù)上述全部實(shí)驗(yàn)事實(shí)，確定該溶液中肯定含有的離子是
 
；針對(duì)還不能確定是否存在的陽離子，可以采取的檢驗(yàn)方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（　�。�
A、c（H+）=1×10-2mol?L-1的溶液：Na+、NH4+、CO32-、SO42-
B、水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-12mol/L溶液：Fe2+、Ca2+、I-、NO3-
C、含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
D、能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

區(qū)別三種無色溶液NaCl、NaBr、NaI可選用（　　）
A、AgNO3溶液
B、氯水和酒精
C、溴水和CCl4
D、碘水和汽油

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