Question

已知25 ℃時，AgCl 的溶度積Ksp=1.8×10^－10，則下列說法正確的是（  ）

A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大

B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)=c(Cl－)

C．溫度一定時，當溶液中c(Ag＋)×c(Cl－)=Ksp時，此溶液中必有AgCl的沉淀析出

D．將AgCl加入到KI溶液中，AgCl轉化為AgI，因為AgCl溶解度大于AgI

Answer 1

D

解析試題分析：A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，平衡逆向移動，但是由于溫度不變，所以K_sp值不變，錯誤；B．AgNO₃溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，二者會發(fā)生反應，由于二者的物質的量不能確定，所以不一定有c(Ag^＋)=c(Cl^－)，錯誤；C．溫度一定時，當溶液中c(Ag^＋)×c(Cl^－)=Ksp時，此溶液中必有AgCl的沉淀溶解平衡，但是不能確定是否有沉淀析出，錯誤；D．將AgCl加入到KI溶液中，由于在溶液中存在AgCl的沉淀溶解平衡，AgCl溶解電離產生的Ag⁺與加入的I^-的濃度的乘積大于Ksp(AgI)，會形成AgI沉淀，因此就破壞了AgCl的沉淀溶解平衡，沉淀繼續(xù)溶解，不斷轉化為AgI，因為AgCl溶解度大于AgI，正確。
考點：考查沉淀溶解平衡的轉化的知識。