15．.四個(gè)可加熱的密閉容器中，分別裝有；①Na2O2和NaHCO3；②Na2O2和NH4HCO3；③Na2O2和Ca（HCO3）2；④Na2CO3和NaHCO3．各容器中每種物質(zhì)均為0.5mol，現(xiàn)將各容器加熱至300℃，完全分解后排出氣體，四個(gè)容器中殘留固體只有Na2CO3的容器是（　�。�
A．①②B．②④C．②③D．①④

分析 加熱時(shí)：①碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳和水，與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鈉；②NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；③Ca（HCO3）2受熱分解生成碳酸鈣水和二氧化碳，二氧化碳與水和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鈉，④2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，以此解答該題．

解答 解：加熱時(shí)：①碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳和水，與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鈉；②NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；③Ca（HCO3）2受熱分解生成碳酸鈣水和二氧化碳，二氧化碳與水和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鈉，④2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，所以殘留固體只有Na2CO3的容器是②④，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查元素化合物知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)的方程式解答該題，注意通常在定量條件下先考慮CO2和Na2O2的反應(yīng)情況，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．工業(yè)上常用鉻鐵礦（有效成份為FeO•Cr2O3，主要雜質(zhì)為SiO2、Al2O3）為原料生產(chǎn)重鉻酸鉀（K2Cr2O7），實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制重鉻酸鉀的主要工藝流程如圖所示，涉及的主要反應(yīng)是：6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，試回答下列問(wèn)題：

（1）⑤中溶液金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法是焰色反應(yīng)；
（2）步驟③被沉淀的離子為（填離子符號(hào)）SiO32-，AlO2-；
（3）在反應(yīng)器①中，二氧化硅與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2；
（4）煙道氣中的CO2可與H2合成甲醇．CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，寫(xiě)出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol；
（5）2011年云南曲靖的鉻污染事件，說(shuō)明含鉻廢渣（廢水）的隨意排放對(duì)人類(lèi)生存環(huán)境有極大的危害．電解法是處理鉻污染的一種方法，金屬鐵作陽(yáng)極、石墨作陰極電解含Cr2O72-的酸性廢水，一段時(shí)間后產(chǎn)生Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀．
①寫(xiě)出電解法處理廢水的總反應(yīng)的離子方程式CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol；
②已知Cr（OH）3的Ksp=6.3×10-31，若地表水鉻含量最高限值是0.1mg/L，要使溶液中c（Cr3+）降到符合地表水限值，須調(diào)節(jié)溶液的c（OH-）≥$\sqrt{\frac{{6.3×{{10}^{-31}}}}{{\frac{{1×{{10}^{-4}}}}{52}}}}$；mol/L（只寫(xiě)計(jì)算表達(dá)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．實(shí)驗(yàn)室中下列實(shí)驗(yàn)藥品的保存和事故處理的方法中，不正確的是（　�。�
A．不慎把濃硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水沖洗
B．少量金屬鈉應(yīng)保存在煤油中
C．氫氟酸、濃硝酸、氯水存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中
D．漂白粉應(yīng)密封保存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．用S-誘抗素制劑，可以保證鮮花盛開(kāi)．S-誘抗素的結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．其分子中含有3種官能團(tuán)
B．能發(fā)生氧化反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)
C．可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D．1 mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．電解精煉銅的陽(yáng)極泥中含有多種貴重金屬，從中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：

（1）王水是濃鹽酸和濃硝酸的混合液，其體積比為3：1．
（2）濾渣的成分是AgCl，反應(yīng)Ⅰ中肼（N2H4）的作用是做還原劑．
（3）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+；當(dāng)生成19.7gAu時(shí)，25℃和101kPa下反應(yīng)消耗3.675L SO2（此條件下的氣體摩爾體積為24.5L/mol，相對(duì)原子質(zhì)量Au：197）．
（4）電解法精煉銀時(shí)，粗銀應(yīng)與直流電源的正極（填“正”或“負(fù)”）相連，當(dāng)用AgNO3 和HNO3 混合溶液做電解質(zhì)溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)陰極有少量紅棕色氣體，則產(chǎn)生該現(xiàn)象的電極反應(yīng)式為2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O．
（5）完成下面化學(xué)反應(yīng)方程式：
3（NH4）2PtCl6$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+3Pt+16HCl↑+2NH4Cl
（6）金和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Au+6HNO3（濃）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O，
但該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應(yīng)，但金卻可以溶于王水，原因是王水中含有大量的Cl-，Au3+與Cl-可生成AuCl4-，使該平衡中Au3+濃度降低，平衡正移，金即可溶于王水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有Mg、Al及Na2O2組成的混合物，往其中加足量的水后，變化如下圖所示．填寫(xiě)以下空格．
（1）氣體A是氧氣和氫氣
（2）固體B中一定含有的一種金屬是鎂．
（3）濾液C中一定含有的陰離子是AlO2-、OH-，陽(yáng)離子是Na+；（注：不考慮水的電離）
（4）生成A氣體的方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．水銀法電解食鹽水是氯堿工業(yè)發(fā)展進(jìn)程中的重要里程碑，以制得堿液純度高、質(zhì)量好而著稱(chēng)，其生產(chǎn)原理示意圖如下．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．電解器中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑
B．解汞室中產(chǎn)生氫氣的電極為陰極
C．當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，解汞室中生成NaOH的質(zhì)量為12 g
D．在直流電作用下，電解器中的Na+變成金屬鈉，與水銀形成鈉汞合金，從而與Cl2分開(kāi)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，在導(dǎo)線(xiàn)中電子流動(dòng)方向   為由a到b（用a、b表示）．
（2）負(fù)極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)樵龃箅姌O單位面積吸附氫氣、氧氣分子數(shù)，加快反應(yīng)速率，同時(shí)也增大了Pt的利用率以降低成本．
（4）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一，金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ．2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①已知LiH固體密度為 0.82g/cm3．用鋰吸收 224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成的LiH體積  與被吸收的H2體積比為$\frac{1}{1120}$．
②由①生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為32mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．常溫下，濃度均為0.1mol•L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別繳入NaOH固體，lg$\frac{c{（H}^{+}）}{c{（OH}^{-}）}$隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．HX的酸性弱于HY
B．a點(diǎn)由水電離出的c（H+）=10-12mol•L-1
C．c點(diǎn)溶液中：c（Y-）＞c（HY）
D．b點(diǎn)時(shí)酸堿恰好完全中和

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