Question

5．常溫下，濃度均為0.1mol•L^-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別繳入NaOH固體，lg$\frac{c{（H}^{+}）}{c{（OH}^{-}）}$隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示．下列敘述正確的是（　　）

• A． HX的酸性弱于HY
• B． a點由水電離出的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1
• C． c點溶液中：c（Y^-）＞c（HY）
• D． b點時酸堿恰好完全中和

Answer 1

分析 A．lg$\frac{c{（H}^{+}）}{c{（OH}^{-}）}$越大，溶液中氫離子濃度越大，未加NaOH時，HX溶液中l(wèi)g$\frac{c{（H}^{+}）}{c{（OH}^{-}）}$的值大；
B．a(chǎn)點lg$\frac{c{（H}^{+}）}{c{（OH}^{-}）}$=12，則溶液中c（H⁺）=0.1mol/L；
C．c點lg$\frac{c{（H}^{+}）}{c{（OH}^{-}）}$=6，則溶液中c（H⁺）=10^-4mol/L，此時消耗的NaOH為0.005mol，則溶液中的溶質(zhì)為NaY和HY；
D．濃度均為0.1mol•L^-1、體積均100mL的HY與NaOH恰好中和消耗NaOH為0.01mol．

解答 解：A．lg$\frac{c{（H}^{+}）}{c{（OH}^{-}）}$越大，溶液中氫離子濃度越大，未加NaOH時，HX溶液中l(wèi)g$\frac{c{（H}^{+}）}{c{（OH}^{-}）}$的值大，所以HX的酸性大于HY，故A錯誤；
B．a(chǎn)點lg$\frac{c{（H}^{+}）}{c{（OH}^{-}）}$=12，則溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，溶液中水電離的c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.1}$=10^-13mol•L^-1，故B錯誤；
C．c點lg$\frac{c{（H}^{+}）}{c{（OH}^{-}）}$=6，則溶液中c（H⁺）=10^-4mol/L，此時消耗的NaOH為0.005mol，則溶液中的溶質(zhì)為NaY和HY，由于溶液顯酸性，所以HY的電離程度大于NaY的水解程度，所以c（Y^-）＞c（HY），故C正確；
D．濃度均為0.1mol•L^-1、體積均100mL的HY與NaOH恰好中和消耗NaOH為0.01mol，而b點時消耗的NaOH為0.008mol，所以酸過量，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查酸堿混合溶液酸堿性判斷及溶液中離子濃度大小比較，涉及鹽類的水解和弱酸的電離等，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．