【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

實驗操作、現(xiàn)象

結(jié)論

A

取1 mL 20%的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸。水浴加熱5 min后取少量溶液，加入少量新制Cu(OH)2，加熱，無磚紅色沉淀產(chǎn)生

蔗糖沒有發(fā)生水解

B

向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩并靜置，下層為橙色

裂化汽油可以萃取溴

C

將SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色

SO2是酸性氧化物，還具有漂白性

D

分別向盛有KI3溶液的a、b試管中滴加淀粉溶液、AgNO3溶液，a中溶液變藍(lán)，b中產(chǎn)生黃色沉淀

溶液中存在：I3－I2 + I－

A. AB. BC. CD. D

【答案】D

【解析】

A．檢驗蔗糖的水解產(chǎn)物時，需要先加入過量NaOH溶液中和起催化作用的硫酸，否則加入的少量新制Cu(OH)2會被酸溶解，加熱后無磚紅色沉淀，則無法判斷蔗糖是否水解，故A錯誤；

B．裂化汽油中含有不飽和烯烴，加入溴水會發(fā)生加成反應(yīng)，則溴水中的溴不能用裂化汽油來萃取，故B錯誤；

C．二氧化硫為酸性氧化物，則將SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅，與漂白無關(guān)，最終不會褪色，故C錯誤；

D．由現(xiàn)象可知溶液中含碘單質(zhì)、碘離子，則溶液中存在：I3-I2+I-，故D正確；答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是（ ）

A.CuO+H2Cu+H2OB.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeCl2是一種常用的還原劑，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

C6H5Cl(氯苯)

C6H4Cl2

FeCl3

FeCl2

溶解性

不溶于水，易溶于苯

不溶于C6H5Cl，C6H4Cl2，苯，易吸水

熔點/℃

－45

53

—

—

沸點/℃

132

173

—

—

實驗室可以用多種方法來制備無水FeCl2�；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ.按下如圖裝置用H2還原無水FeCl3制取。

（1）用裝置A制取H2，其優(yōu)點是________________；D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________；裝置E的作用是____________________________。

（2）通入足量H2，充分反應(yīng)，如果溫度控制不當(dāng)，產(chǎn)品中會含單質(zhì)鐵，檢驗產(chǎn)品中是否含鐵的方案是____________________________。

Ⅱ.按圖裝置，在三頸燒瓶中放入162.5g無水氯化鐵和225g氯苯，控制反應(yīng)溫度在128℃～139℃加熱3h，反應(yīng)接近100%。反應(yīng)如下：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl

（3）上述反應(yīng)中，還原劑是____________。

（4）反應(yīng)溫度接近或超過C6H5Cl的沸點，但實驗過程中C6H5Cl并不會大量損失，原因是____________________________。

（5）冷卻后，將三頸瓶內(nèi)物質(zhì)經(jīng)過過濾，洗滌，干燥后，得到粗產(chǎn)品。

①洗滌所用的試劑可以是____________________________；

②簡述回收濾液中C6H5Cl的方案____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由A和C為原料合成治療多發(fā)性硬化癥藥物H的路線如下：

已知：

①A能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有三組峰，峰面積比為2:2:1。

②NaBH4能選擇性還原醛、酮，而不還原—NO2。

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為________，D的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(2)H的分子式為_______，E中官能團的名稱為_______。

(3)B→D、E→F的反應(yīng)類型分別為_______。

(4)F→G的化學(xué)方程式為________。

(5)與C互為同分異構(gòu)體的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_______(核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6:3:1:1)。

(6)設(shè)計由B和為原料制備具有抗腫瘤活性藥物的合成路線__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A. 由圖甲可知，點Kw的數(shù)值比點Kw的數(shù)值大

B. 乙表示 溶液滴定 醋酸溶液的滴定曲線

C. 丙表示在相同的密閉容器中，不同溫度下的反應(yīng)，該反應(yīng)的

D. 丁表示、兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將時、的飽和溶液分別升溫至時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】觀察下列實驗裝置圖，按要求作答：

（1）寫出圖中四種實驗操作的名稱：___________________________________________________。

（2）裝置④中所有玻璃儀器的名稱：____________，____________。

（3）下列實驗需要在哪套裝置中進(jìn)行：（填序號，每套裝置僅使用一次）

A從海水中獲取蒸餾水____________；B從KCl溶液中獲取KCl晶體____________；

C分離CaCO3和水____________；D分離植物油和水____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列一句話中敘述了兩個值，前者記為，后者記為，和的關(guān)系從A、B、C、D中選擇，并填空。

A. B. C. D.無法比較

（1）常溫下的與 等體積混合后溶液中和：______；

（2）同溫度下， 溶液中水解百分率與溶液中的水解百分率：______；

（3）pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來的倍和倍，稀釋后兩溶液的值仍然相同，則和的關(guān)系是：______；

（4）常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中：______；

（5）相同溫度下，值為12的燒堿溶液中水的電離度和值為12的溶液中水的電離度：______；

（6）將值為2的鹽酸和醋酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的值：______；

（7）室溫下某強酸和某強堿溶液等體積混合后，溶液的值為7，原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度：______；

（8）相同溫度下，的溶液中的個數(shù)和 溶液中的個數(shù)：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】發(fā)展“碳一化學(xué)”，開發(fā)利用我國豐富的煤炭資源具有重要的戰(zhàn)略意義和經(jīng)濟價值。請回答下列問題：

(1)已知：常溫下C(s)的燃燒熱△H=-393.5 kJ·mol-1， S(s)的燃嬈熱△H=-296.0 kJ·mol-l ，CO2(g)+C(S)=2CO(g) △H=+172.5 kJ·mol-1，寫出一氧化碳將二氧化硫還原為單質(zhì)硫的熱化學(xué)方程式：______

(2)在763 K、3.04×104 kPa時，用CO和H2做原料合成甲醇(CH3OH)，存在下列平衡：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。當(dāng)原料中CO和H2的比例不同時，對CO的轉(zhuǎn)化率及平衡混合物中甲醇的體積分?jǐn)?shù)都有影響。

①設(shè)H2和CO起始物質(zhì)的量之比為m，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為α，平衡混合物中甲醇的體積分?jǐn)?shù)為y，則m、α、y三者的關(guān)系式為y=___。

②根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，可得出反應(yīng)物的比例對CO的平衡轉(zhuǎn)化率以及平衡混合物中甲醇的體積分?jǐn)?shù)影響的結(jié)論，選擇最佳反應(yīng)物配比m=_______（填“l(fā)”、“2”或“3”），理由是_________。

(3)如圖是四種金屬氧化物被一氧化碳還原，反應(yīng)達(dá)到平衡時lgc(CO)/c(CO2)與溫度(T)的關(guān)系曲線圖：

①8000C時，其中最易被還原的金屬氧化物是______（填化學(xué)式），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。

②CO2還原PbO2的反應(yīng)△H ___0（填“>”或“<”)。判斷依據(jù)是_________。

(4)科學(xué)家正在研究用固態(tài)物質(zhì)作為火箭推進(jìn)劑。固體推進(jìn)劑（硝酸鉀和蔗糖的混合物）點燃后在燃燒室里燃燒，發(fā)生反應(yīng)KNO3+C12H22O11→CO2↑+N2↑+H2O+K2CO3，（未配平）。則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有如下各種說法:

①金屬和非金屬化合時一定形成離子鍵;

②離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引力;

③根據(jù)電離方程式HClH++Cl-,判斷氯化氫分子里存在離子鍵;

④氫氣和氯氣的反應(yīng)過程:H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子,而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過程

上述各種說法正確的是

A. ①② B. 都不正確 C. ①②④ D. ①

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