【題目】由A和C為原料合成治療多發(fā)性硬化癥藥物H的路線如下：

已知：

①A能與NaHCO3溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有三組峰，峰面積比為2:2:1。

②NaBH4能選擇性還原醛、酮，而不還原—NO2。

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為________，D的結構簡式為_______。

(2)H的分子式為_______，E中官能團的名稱為_______。

(3)B→D、E→F的反應類型分別為_______。

(4)F→G的化學方程式為________。

(5)與C互為同分異構體的有機物的結構簡式為_______(核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6:3:1:1)。

(6)設計由B和為原料制備具有抗腫瘤活性藥物的合成路線__________。

【答案】3-溴丙酸 C19H33NO2 羰基、硝基 取代、還原

【解析】

A分子式是C3H5O2Br，能夠與NaHCO3溶液反應放出CO2，說明是溴代羧酸，核磁共振氫譜顯示有三組峰，峰面積比為2:2:1則A結構簡式為BrCH2CH2COOH，A與SOCl2發(fā)生信息③反應產生B是BrCH2CH2COCl，根據(jù)D的分子式，結合生成物H的結構簡式可知C是，B與C發(fā)生烴基對位的取代反應產生D結構簡式是；D與NaNO2發(fā)生取代反應產生E是，E與NaBH4發(fā)生羰基的還原反應產生F：，F與HCHO在三乙胺存在時發(fā)生信息④反應產生G：，G與H2發(fā)生還原反應產生H：，據(jù)此解答。

根據(jù)上述分析可知A是BrCH2CH2COOH，B是BrCH2CH2COCl，C是，D是，E是，F是，G是，H是。

(1)根據(jù)上述分析可知A是BrCH2CH2COOH，A的化學名稱為3-溴丙酸；D的結構簡式為；

(2)根據(jù)H的結構簡式，可知H的分子式為C19H33NO2，E結構簡式是，E中官能團的名稱為羰基、硝基；

(3) B與C發(fā)生烴基對位的取代反應產生D，所以B→D的反應類型為取代反應；E與NaBH4發(fā)生羰基的還原反應產生F，所以E→F的反應類型為還原反應；

(4)F→G的化學方程式為；

(5)C是，與C互為同分異構體，核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6：3：1：1的有機物的結構簡式為；

(6)B與發(fā)生取代反應產生，與NaNO2發(fā)生取代反應產生，該物質與NaBH4發(fā)生羰基的還原反應產生，然后與HCHO在三乙胺存在時發(fā)生信息④反應產生，然后在H2、Cd/C條件下發(fā)生還原反應產生，故合成路線為：。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素X位于第四周期，其基態(tài)原子有4個未成對電子。Y原子最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍，元素Z基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。

（1）Y與Z可形成多種化合物。

① 元素Y與Z中電負性較大的是________(用元素符號描述)。

② 離子ZY32-的空間構型為________(用文字描述)。

③ 寫出一種與ZY2互為等電子體的分子的化學式：________。

（2）Y的氫化物(H2Y)在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是________。

（3）含X2＋的溶液與KCN、氨水反應可得到化合物K3[X(CN)5(NH3)]。1 mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ鍵的數(shù)目為______。

（4）下圖為X與Z所形成的一種化合物的基本結構單元，推測該化合物的化學式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鈉(NaCN)是一種基本化工原料，同時也是一種毒物質。一旦泄漏需要及時處理，一般可以通過噴酒雙氧水或過硫酸鈉(Na2S2)溶液來處理，以減少對環(huán)境的污染。

I.(1)NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的化學方程式是___________________________________。

II.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應原理如下所示

主反應:(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2O

副反應:2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+N2+6H2O

某化學小組利用上述原理在實驗室制備過硫酸，并用過硫酸鈉溶液處理含氰化鈉的廢水。

實驗一:實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O8。

(2)裝置中盛放(NH4)2S2O8溶液的儀器的名稱是____________。

(3)裝置a中反應產生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是____________________。

(4)上述裝置中還需補充的實驗儀器或裝置有______________(填字母代號)。

A.溫度計 B水浴加熱裝置

C.洗氣瓶 D.環(huán)形玻璃攪拌棒

實驗二:測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氯化鈉的含量。

已知;①廢水中氯化鈉的最高排放標準為0.50mg/L。

②Ag++2CN—===[Ag(CN)2]—，Ag++I—＝＝AgI↓，AgI呈黃色，CN—優(yōu)先與Ag+發(fā)生反應。實驗如下:取1L處理后的NaCN廢水，濃縮為10.00mL置于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.010—3mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為5.00mL

(5)滴定終點的現(xiàn)象是___________________________________。

(6)處理后的廢水中氰化鈉的濃度為____________________mg/L.

Ⅲ.(7)常溫下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影響。利用電化學原理，用惰性電極電解飽和NaHSO4溶液也可以制備過硫酸鈉。已知在陽極放電的離子主要為HSO4—，則陽極主要的反應式為_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色透明溶液中可能含有以下離子中的幾種：Na＋、K＋、NH4＋、Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Cl－、CO32－、SO42－且所含的各離子物質的量濃度相等；取三份進行如下實驗：

①向第一份中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀，過濾后用鹽酸洗滌沉淀，結果沉淀消失

②向第二份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液出現(xiàn)白色沉淀

③向第三份加入足量NaOH溶液并加熱，收集到一定體積的氣體，但溶液依然澄清

試回答下列問題：

(1)肯定存在的離子有______________________

(2)寫出①中發(fā)生的離子反應方程式________________，___________________

(3)寫出②中發(fā)生的離子反應方程式________________，___________________

(4)寫出③中發(fā)生的離子反應方程式_________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學平衡常數(shù)、電離常數(shù)(Ka、Kb)、溶度積常數(shù)等常數(shù)是表示、判斷物質性質的重要常數(shù)，下列關于這些常數(shù)的說法中，正確的是

A. 當溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數(shù)(Ka、Kb)和溶度積常數(shù)一定均變大

B. 說明相同物質的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸的強

C. 向氯化鋇溶液中加入等體積同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產生沉淀，則

D. 化學平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強有關，與催化劑無關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中黑鎢礦的主要成分是FeWO4、MnWO4，還含有少量Si、P、As的化合物。由黑鎢礦制備WO3的工藝流程如圖：

已知：①濾渣I的主要成份是Fe2O3、Mn3O4。

②萃取劑為叔胺N235，化學式用R3N表示，是一種弱堿。

回答下列問題：

(1)鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）中鎢元素的化合價是_________，“煅燒”過程中生成Mn3O4的化學方程式是________________________________________________。

(2)溶浸時，固體要進行粉碎，同時還要不斷攪拌的目的是______________________________。

(3)浸出液中的溶質有Na2WO4、Na2SiO3、Na3PO4、Na3AsO4，加入MgSO4、H2SO4將溶液的pH調至9時，溶液中＝_________。已知Ksp[Mg3(PO4)2]＝2.0×10－24、Ksp[Mg3(AsO4)2] ＝2.0×10－20。

(4)“調節(jié)pH＝2”時，鎢酸鈉（Na2WO4）轉化為偏鎢酸鈉（Na6H2W12O40）的離子方程式是

12WO42－+ 18H＋H2W12O406－+ 8H2O。萃取過程發(fā)生反應是3(R3NH)2SO4(油層)+ H2W12O406－(水層)(R3NH)6H2W12O40(油層)+ 3SO42－(水層)，則反萃取獲得(NH4)2WO4溶液時的反萃取劑可選擇________。

A．氨水 B．NaOH溶液 C．NH4HCO3溶液 D．NH4Cl溶液

(5)操作A的名稱是__________，焙燒生成WO3的化學方程式是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象及結論均正確的是

實驗操作、現(xiàn)象

結論

A

取1 mL 20%的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸。水浴加熱5 min后取少量溶液，加入少量新制Cu(OH)2，加熱，無磚紅色沉淀產生

蔗糖沒有發(fā)生水解

B

向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩并靜置，下層為橙色

裂化汽油可以萃取溴

C

將SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色

SO2是酸性氧化物，還具有漂白性

D

分別向盛有KI3溶液的a、b試管中滴加淀粉溶液、AgNO3溶液，a中溶液變藍，b中產生黃色沉淀

溶液中存在：I3－I2 + I－

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N、Fe是兩種重要的元素，其單質及化合物在諸多領域中都有廣泛的應用。

(1)基態(tài)N原子最高能級的電子云輪廓圖形狀是__________，其核外有______種不同運動狀態(tài)的電子。

(2)第一電離能N_____O（填“＞”“＜”或“＝”），其原因是_______________________。

(3)在高壓下氮氣會發(fā)生聚合得到高聚氮。晶體中每個氮原子與另外三個氮原子結合形成空間網(wǎng)狀結構。高聚氮的晶體類型是__________，氮原子的雜化軌道類型為__________。

(4)六方氮化硼（BN）與石墨晶體結構類似，硼原子和氮原子交替相連，但石墨可以導電而六方BN卻不能導電，其原因是_____________________________。

(5)疊氮酸（HN3）在生產生活中有著重要應用。疊氮酸（HN3）可用HNO2氧化肼（N2H4）制得，化學方程式是N2H4 + HNO2＝HN3 + 2H2O。下列敘述錯誤的是_________。

A．HN3和N2H4都是由極性鍵和非極性鍵構成的非極性分子

B．NaN3的晶格能大于KN3的晶格能

C．HN3分子中四個原子可能在一條直線上

D．疊氮酸（HN3）和水能形成分子間氫鍵

(6)某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。則該化合物中Fe2＋、Fe3＋、O2－的個數(shù)比是__________（填最簡整數(shù)比）；已知該晶體的晶胞參數(shù)為a nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度是_______ gcm－3（用含a和NA的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室里，用足量的濃鹽酸與一定量的高錳酸鉀反應(不加熱)，來制取氯氣。

反應：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(1)“雙線橋法”標出電子轉移情況________。

(2)若生成2.24L標準狀況時的氯氣，請計算（寫出必要的計算過程）：

①理論上需要多少克KMnO4參加反應？________。

②被氧化的HCl的物質的量為多少？________。

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