【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是

A．常溫下，pH＝1的鹽酸溶液中，由水電離的H＋個數(shù)為10－13NA

B．標準狀況下，氧原子總數(shù)為0.2NA的CO2和NO2的混合氣體，其體積為2.24L

C．常溫下，5.6g鐵分別與足量氯氣和濃硝酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.3NA

D．100g46%乙醇溶液中所含O－H數(shù)目為7NA

【答案】D

【解析】

試題分析：A.溶液體積未知，不能計算氫離子數(shù)目，A錯誤；B.體系中存在2NO2N2O4之間的轉(zhuǎn)化，混合氣體的體積小于2.24L，B錯誤；C.常溫下鐵在濃硝酸中鈍化，不能計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，C錯誤；D.100g46%乙醇溶液中含有1mol乙醇和3mol水，所含O－H數(shù)目為7NA，D正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下面的要求及所給信息填空：

(1)某有機物用鍵線式 表示的分子式__________________；

系統(tǒng)命名法的名稱是_________________________________________。

（2）烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H2的43倍，其分子式為___________。

（3）C4H9Cl的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫，則A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（4）1mol某不飽和烴可以和1molCl2發(fā)生加成反應，生成2-甲基-2,3-二氯戊烷，則該

不飽和烴結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-兩個反應，判斷Fe3+、I2、Br2的氧化性順序為

A．I2＞Fe3+＞Br2 B．Br2＞I2＞Fe3+ C．Br2＞Fe3+＞I2 D．Fe3+＞Br2＞I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物G是某種新型藥物的中間體，其合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）F的質(zhì)譜圖中，最大質(zhì)荷比的數(shù)值是___________；

（2）寫出反應③所需要的試劑_______；反應②的反應類型是___________；

（3）有機物B中所含官能團的名稱是__________；

（4）寫出有機物X的結(jié)構(gòu)簡式__________；

（5）寫出由E到F的化學方程式__________；

（6）A所有的鏈狀二氯取代物同分體數(shù)目有__________種；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，不正確的是

A. 醋酸鉛等重金屬鹽可使蛋白質(zhì)變性

B. 氨基酸能與鹽酸、氫氧化鈉分別發(fā)生反應

C. 甲醛能發(fā)生氧化反應、還原反應和聚合反應

D. 油脂只能在堿性條件下發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。工業(yè)上利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) ΔH＝－58 kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＝＋41 kJ/mol

回答下列問題：

（1）已知反應①中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

H－H

C－O

C O

H－O

C－H

E/（kJ·mol-1）

436

343

1076

465

x

則x＝_________。

（2）若將lmol CO2和2mol H2充入容積為2L的恒容密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應②。測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

①曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為KI_____KⅡ(填“＞”或“＝”或“＜”)；

②一定溫度下，能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_____。

a．容器中壓強不變 b．甲醇和水蒸氣的體積比保持不變

c．v正（H2）＝3v逆（CH3OH） d．2個C＝O斷裂的同時有6個H—H斷裂

③若5min后反應達到平衡狀態(tài)，H2的轉(zhuǎn)化率為90%，則用CO2表示的平均反應速率為_________，該溫度下的平衡常數(shù)為_______；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是________。

a．縮小反應容器的容積 b．使用合適的催化劑

c．充入He d．按原比例再充入CO2和H2

（3）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池。以此電池作電源，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理過程（裝置如圖所示）。其中物質(zhì)b是_____ ，陽極電極反應為____ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于右圖裝置，下列敘述不正確的是( )

A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2++2e-=Cu

C. a和b用導線連接時，電子由銅電極流向鐵電極

D. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖形象地表示了氯化鈉的形成過程，下列相關敘述中，不正確的是(　　)

A. 鈉原子易失去一個電子，氯原子易得到一個電子

B. 鈉離子與鈉原子有相似的化學性質(zhì)

C. 鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強

D. 氯化鈉是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行反應：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是

A. Z為0.3 mol·L－1 B. Y2為0.4 mol·L－1

C. X2為0.2 mol·L－1 D. Z為0.4 mol·L－1

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