【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是

A. Z為0.3 mol·L－1 B. Y2為0.4 mol·L－1

C. X2為0.2 mol·L－1 D. Z為0.4 mol·L－1

【答案】A

【解析】試題分析：A.若X2完全反應(yīng)，則生成Z 0.2mol/L，而實(shí)際上可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以Z的濃度范圍為0<Z<0.4mol/L,Z有可能是0.3mol/L，不可能為0.4mol/L，A項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤；B.若Z完全反應(yīng)生成Y2為0.1 mol·L-1，，則此時(shí)Y2的濃度為0.4mol/L，X2 0.1mol/L,實(shí)際上可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，所以Y2不可能為0.4 mol·L－1 ，Z不可能為0.4mol/L，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是

A．常溫下，pH＝1的鹽酸溶液中，由水電離的H＋個(gè)數(shù)為10－13NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧原子總數(shù)為0.2NA的CO2和NO2的混合氣體，其體積為2.24L

C．常溫下，5.6g鐵分別與足量氯氣和濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.3NA

D．100g46%乙醇溶液中所含O－H數(shù)目為7NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，電解質(zhì)溶液中的下列關(guān)系式不正確的是

A．已知A+H2B(過量)HA+HB，則結(jié)合H+的能力：HB＜A＜B2

B．在0.1 molL1的氨水中滴加0.1 molL1鹽酸，恰好完全中和時(shí)溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH)=10a molL1

C．將c molL1的醋酸溶液與0.02 molL1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=

D．將0.2 mol·L1鹽酸與0.1 mol·L1的KAlO2溶液等體積混合，溶液中離子濃度由小到大的順序：

c(Cl)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法不正確的是

A. 物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量

B. 物質(zhì)的量可以用符號(hào)n表示

C. 摩爾是聯(lián)系宏觀世界和微觀世界的重要物理量

D. lmolO3含有的臭氧分子數(shù)約6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(14分)從古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大改變。

（1）古代中國(guó)四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是 (填字母序號(hào))。

a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3

（2）硫酸渣的主要化學(xué)成分為：SiO2約45%，F(xiàn)e2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下(部分操作和條件略)：

回答下列問題：

①在步驟i中產(chǎn)生的有毒氣體可能有_____________。

②在步驟iii操作中，要除去的離子之一為Al3+。若常溫時(shí)Ksp[Al(OH)3]=1.0×1032，此時(shí)理論上將Al3+沉淀完全，則溶液的pH為______。

③步驟iv中，生成FeCO3的離子方程式是_______________________________。

（3）氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”。向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會(huì)產(chǎn)生沉淀，寫出該沉淀的化學(xué)式 。請(qǐng)用平衡移動(dòng)的原理，結(jié)合必要的離子方程式，對(duì)此現(xiàn)象作出解釋 。

（4）①古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下：

復(fù)分解反應(yīng)ii的離子方程式是 。

②如今基于普魯士藍(lán)合成原理可檢測(cè)食品中是否含CN，方案如下：

若試紙變藍(lán)則證明食品中含有CN，請(qǐng)解釋檢測(cè)時(shí)試紙中FeSO4的作用 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(14分)亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成。已知NOCl是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)64.5℃，沸點(diǎn)5.5℃，遇水易水解。

（1）實(shí)驗(yàn)室制備原料氣NO和Cl2的裝置如下圖所示：

①實(shí)驗(yàn)室制NO時(shí)，裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

②實(shí)驗(yàn)室制Cl2時(shí)，裝置B中盛放的試劑為 ，其作用是 。

（2）將上述收集到的Cl2充入集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。

①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為 。

②裝置D中的現(xiàn)象為 。

③裝置E中無水氯化鈣的作用為 。

④某同學(xué)認(rèn)為裝置F不能吸收NO，為解決這一問題，可將尾氣與某種氣體同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學(xué)式是 。

（3）NO可用間接電化學(xué)法除去，其原理如下圖所示：

①陰極的電極反應(yīng)式為 。

②吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬鈉的性質(zhì)和用途的描述中體現(xiàn)了它的強(qiáng)還原性的是

A. 鈉可以用刀切割 B. 鈉可以保存在煤油中

C. 鈉可以用于冶煉金屬鈦 D. 鉀鈉合金用于核反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)①X（g）+2Y（g）2Z（g）、②2M（g）N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦，可滑動(dòng)的密封隔板．反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是（ ）

A. 反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 達(dá)平衡（Ⅰ）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14：15

C. 達(dá)平衡（Ⅰ）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為

D. 在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的體積分?jǐn)?shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（14分）亞硝酸鈉（NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝罝制備NaNO2并對(duì)其性質(zhì)作如下探究(A中加熱裝罝已略去）。

查閱資料可知：

① 2NO+Na2O22NaNO2；2NO2+Na2O22NaNO3。

② NO能被酸性KMnO4氧化成。

③ 在酸性條件下，NaNO2能將I氧化為I2；能將I2還原為I ，即I2+22I+。

（1）裝置中儀器a的名稱為 ，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（2）裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象是 。

（3）裝置C中盛放的試劑是 。

（4）裝置E的作用是_______________。

（5）A中滴入濃硝酸之前，應(yīng)先通入N2一段時(shí)間，原因是 。

（6）為測(cè)定所得NaNO2的純度，準(zhǔn)確稱取m g NaNO2樣品放入錐形瓶中并加入適量水溶解，再加入過量KI溶液并滴入幾滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)操作2～3次，平均消耗Na2S2O3 V mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。該樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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