Question

【題目】下表為元素周期表的一部分�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）Z元素在周期表中的位置為_________。

（2）表中元素原子半徑最大的是(填元索符號(hào))_________。

碳	氮	Y
X		硫	Z

（3）下列亊實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的__________；

a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應(yīng)中，lmolY單質(zhì)比1molS得電子多

c．Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成lmolX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，己知該化合,物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________。

（5）碳與鎂形成的lmol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和lmol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9：1，烴的電子式為_______，Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________________。

（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗lL2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為_____________，生成硫酸銅物質(zhì)的量為_________________。

Answer 1

【答案】（1）第三周期，ⅦA族

（2）Si

（3）ac

（4）Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H=687kJ/mol

（5）；Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+ CH≡CHH3↑

（6）NO 0.9mol；NO21.3mol；2mol

【解析】試題分析：（1）周期表中Z元素為氯元素，核電荷數(shù)為17，三個(gè)電子層，最外層7個(gè)電子，位于周期表中第三周期，第ⅤⅡA族。

（2）表中元素為第二周期和三周期中的元素，依據(jù)同周期原子半徑依次減小，同主族原子半徑依次增大分析可知，元素的原子半徑最大的是Si。

（3）a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，說(shuō)明氧氣的氧化性比硫強(qiáng)，則說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)，故a正確；b．在氧化還原反應(yīng)中，氧化性強(qiáng)弱取決于得電子的難易，與得失電子數(shù)沒(méi)有必然關(guān)系，故b錯(cuò)誤；c．元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說(shuō)明Y的非金屬性較強(qiáng)，故c正確。

（4）依據(jù)題意可知，X（Si）與Z（Cl）兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物SiCl4放熱687KJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃，則常溫下SiCl4為液態(tài)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol。

（5）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烴，且該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9：1，則該烴的分子式為C3H4，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH≡CHH3，則烴的電子式為；依據(jù)原子守恒和反應(yīng)實(shí)質(zhì)分析Q的化學(xué)式為Mg2C3，Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+CH≡CHH3↑。

（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成兩種有毒氣體為NO、NO2，最終轉(zhuǎn)化為NaNO3，1mol氧氣參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，設(shè)出NO、NO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：①x+y＝2.2，②x+3y＝4

解①②聯(lián)立方程組得：x=1.3，y=0.9，

根據(jù)電子守恒：n(CuSO4)=4mol/2=2mol。

故答案為：NO 0.9mol，NO21.3mol；2mol。