11．氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電
B．氯化硼中心原子采用sp雜化
C．氯化硼分子與氯化鋁分子互為等電子體，都是非極性分子
D．氯化硼的熔沸點(diǎn)與氯硼鍵的鍵能大小有關(guān)

分析 A．氯化硼是共價(jià)化合物；
B．三氯化硼中的硼為sp2雜化；
C．根據(jù)原子總數(shù)及其價(jià)電子總數(shù)都相等判斷等電子體，互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似；
D．氯化硼是分子晶體，熔點(diǎn)低說明分子間作用力�。�

解答 解：A．氯化硼是共價(jià)化合物液態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；
B．三氯化硼中心原子硼無孤對(duì)電子，為sp2雜化，故B錯(cuò)誤；
C．氯化硼分子與氯化鋁分子都含4個(gè)原子，價(jià)電子數(shù)都為24，所以互為等電子體，又三氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對(duì)電子，分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，是平面三角形結(jié)構(gòu)，為非極性分子，互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，所以氯化硼分子與氯化鋁分子互為等電子體，都是非極性分子，故C正確；
D．氯化硼是分子晶體，熔點(diǎn)低說明分子間作用力小，與硼氯鍵鍵能大小無關(guān)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子軌道雜化，等電子體以及分子極性的判斷等，難度適中，注意三氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對(duì)電子，分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，是平面三角形結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．一定溫度下，m g下列物質(zhì)在足量的氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物與足量的過氧化鈉完全反應(yīng)，過氧化鈉增質(zhì)量加了n g，且n＞m，符合此要求的物質(zhì)是①H2②CO       ③CO和H2的混合物      ④HCOOH     ⑤CH3CHO（　　）
A．①②③B．⑤C．④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下面關(guān)于 SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（　�。�
A．存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O 處于中心，Si 處于 4 個(gè)頂角
B．最小的環(huán)上，有 3 個(gè) Si 原子和 3 個(gè) O 原子
C．最小的環(huán)上，Si 和 O 原子數(shù)之比為 1：2
D．最小的環(huán)上，有 6 個(gè) Si 原子和 6 個(gè) O 原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用石墨作電極電解KCl和CuSO4（等體積混合）混合溶液，電解過程中溶液pH隨時(shí)間t的變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．ab段H+被還原，溶液的pH 增大
B．cd 段相當(dāng)于電解水
C．c點(diǎn)時(shí)加人適量CuCl2固體，電解液可恢復(fù)原來濃度
D．原溶液中KCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)化學(xué)與生活、生產(chǎn)的說法不正確的是（　�。�
A．液氨可用作制冷劑
B．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染
C．用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放Na2CO3溶液
D．光纖通信的光導(dǎo)纖維是由石英經(jīng)特殊工藝制成的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．O2和O3互為同素異形體
B．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{1}^{3}$H互為同位素
C．CH2═CH2和       互為同系物
D．和   互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有極性鍵的是（　�。�
A．MgCl2B．NH4NO3C．H2SO4D．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)于氯及其化合物的說法不正確的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水可制得黃綠色的氯氣
B．氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成物溶于水可制得鹽酸
C．工業(yè)上用Cl2和石灰乳為原料制造漂白粉
D．Cl2能與鐵反應(yīng)生成氯化鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．回答下列問題：
（1）鐵元素在周期表中的位置是第4周期VIII族，基態(tài)Cu2+的核外電子排布式是[Ar]3d9．元素鐵與銅的第二電離能分別為：ICu=1958KJ•mol-1、IFe=1561KJ•mol-1，ICu＞IFe的原因是銅失去1個(gè)電子后為3d10，軌道為全充滿，相對(duì)較穩(wěn)定，再失去電子較難；而鐵失去1個(gè)電子后為3d64s1，再失去電子相對(duì)較易．
（2）有機(jī)鐵肥三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），化學(xué)式為：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3．
①尿素分子中C原子的雜化方式是sp2．
②[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3 中“H2NCONH2”與 Fe（Ⅲ）之間的作用力是配位鍵．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè) NO3-的空間構(gòu)型為平面三角形．
（3）Fe3+可用SCN-檢驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點(diǎn)較高的是異硫氰酸（H-N=C=S），原因是異硫氰酸更易形成分子間氫鍵．
（4）FeCl3晶體易溶于水和乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，由此可知 FeCl3的晶體類型為分子晶體；S和Fe形成的某化合物，其晶胞如圖一所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為FeS．
（5）Cu晶體的堆積方式如圖二所示，晶體中Cu原子的配位數(shù)為12；設(shè)Cu原子半徑為a，晶體空間利用率為$\frac{4×\frac{4}{3}π{a}^{3}}{（2\sqrt{2}×a）^{3}}×100%$（用含a 的式子表達(dá)，不化簡(jiǎn)）．

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