Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同的分類，不正確的是           （    ）

A．Na2CO3是堿                            B．Na2CO3是鹽  

C．Na2CO3是鈉鹽                         D．Na2CO3是碳酸鹽

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為Q，為完全吸收生成的CO2，并使之生成正鹽Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是

A． 0.2Q                             B． 0.1Q         

C． 5Q                               D． 10Q

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (一) 尿素又稱碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工業(yè)上利用二氧化碳和氨氣在一定條件下合成尿素。其反應分為如下兩步：
第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸銨) (l)   △H1= —330.0 kJ·mol－1
第二步：H2NCOONH4(l) H2O(l)＋H2NCONH2(l)          △H2= + 226.3 kJ·mol－1
某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 m3 密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖所示：
         
①已知總反應的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應的快慢由第      步反應決定。
②反應進行到10 min時測得CO2的物質(zhì)的量如上圖所示，則用CO2表示的第一步反應的速率v(CO2)＝                       mol/(L·min)。
③當反應在一定條件下達到平衡，若在恒溫、恒容下再充入一定量氣體He，則CO(NH2)2(l)的質(zhì)量_________(填“增加”、“減小”或“不變”)。
(二)氨是制備尿素的原料，NH3、N2H4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航空航天等領(lǐng)域有廣泛應用。
   氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將amol/L的氨水與bmol/L的硫酸以3∶2體積比混合反應后溶液呈中性。用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)為_________。
(三)氫氣是合成氨的原料。“氫能”將是未來最理想的新能源。
(1)在25℃,101KPa條件下，1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為                                      。
(2)氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中C(s)+ H2O(g)CO(g)+H2(g)，在850℃時平衡常數(shù)K=1。若向1升的恒定密閉真空容器中同時加入x mol C和6.0mol H2O。
①當加熱到850℃反應達到平衡的標志有______________ 。
A．容器內(nèi)的壓強不變         B．消耗水蒸氣的物質(zhì)的量與生成CO的物質(zhì)的量相等 
C．混合氣的密度不變         D．單位時間有n個H-O鍵斷裂的同時有n個H-H鍵斷裂
②x應滿足的條件是                  。
(四)CO2是合成尿素的原料，但水泥廠生產(chǎn)時卻排放出大量的CO2。華盛頓大學的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO2零排放，其基本原理如圖所示：
           
(1)上述生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是                                       。
(2)上述電解反應在溫度小于900℃時進行碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，則陽極的電極反應式為              ，陰極的電極反應式為              。

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有m g某氣體，它是由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量是M g /mol，若阿伏加德羅常數(shù)為NA ，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為                                。

（2）一個該分子的真實質(zhì)量是                            。

（3）該氣體在標況下的密度為                            。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗儀器不宜直接加熱的是                                       （    ）                                                        

A．試管　                                           B．坩堝　

C．蒸發(fā)皿　                                         D．燒杯

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科目：高中化學 來源： 題型：


膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是                                  （    ）

A．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能

B．產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在

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科目：高中化學 來源： 題型：


有一真空瓶質(zhì)量為m1，該瓶充入空氣后質(zhì)量為m2。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時，總質(zhì)量為m3。已知空氣的平均相對分質(zhì)量為29，則A的相對分子質(zhì)量是                             (     )

A． 29                             B．29

C． 29                                  D．29

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科目：高中化學 來源： 題型：


鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認識和理解。

（1）鹵族元素位于周期表的_________區(qū)；溴的電子排布式為______________。

（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在。使氫氟酸分子締合的作用力是                            。

（3）根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是        。

氟

氯

溴

碘

鈹

第一電離能

（kJ/mol）

1681

1251

1140

1008

900

（4）已知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H5IO6和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強弱：H5IO6_____HIO4（填“＞”、“＜”或“＝”）

（5）已知ClO2-立體構(gòu)型為V型。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出CN-的等電子體的化學式__________（寫出1個）

（6）下圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是_____________。

A、用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子

B、碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體

C、碘晶體中存在非極性鍵和范德華力

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示：

請回答下列問題：

⑴寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學式： 試劑X ：      ，沉淀A：     ，沉淀B：      。

⑵上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是             。

⑶按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有          （填化學式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的            ，之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是            _________（填操作名稱）。

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