鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多,我們可以利用所學物質(zhì)結構與性質(zhì)的相關知識去認識和理解。

(1)鹵族元素位于周期表的_________區(qū);溴的電子排布式為______________。

(2)在不太稀的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在。使氫氟酸分子締合的作用力是                            。

(3)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是        。

第一電離能

(kJ/mol)

1681

1251

1140

1008

900

(4)已知高碘酸有兩種形式,化學式分別為H5IO6和HIO4,前者為五元酸,后者為一元酸。請比較二者酸性強弱:H5IO6_____HIO4(填“>”、“<”或“=”)

(5)已知ClO2-立體構型為V型。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________,寫出CN-的等電子體的化學式__________(寫出1個)

(6)下圖為碘晶體晶胞結構。有關說法中正確的是_____________。

A、用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子

B、碘晶體為無限延伸的空間結構,是原子晶體

C、碘晶體中存在非極性鍵和范德華力


(共16分,每空2分)

  (1)p;1s22s22p63s23p63d104s24p5

  (2)氫鍵

  (3)碘或I

  (4)﹤

  (5)sp3雜化   N2或CO

  (6)C


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性,在國防工業(yè)中有非常重要的作用。請完成下    列空白:

(1)鋁元素在周期表中的位置為________。

(2)在19世紀時,鋁是一種珍貴的金屬。人們最初得到的鋁粒如同珍寶,它的價格同黃金    相當。1827年,德國化學家維勒用金屬鉀與無水氯化鋁反應而制得了金屬鋁。用鉀與無水氯化鋁反應制鋁而不用氯化鋁溶液的理由是_________。

    現(xiàn)代工業(yè)煉鋁的原料是由鋁土礦提取而得,在提取過程中通入的氣體為____。

(3)火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高    溫下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料,

則反應過程中,每轉移1 mol電子放出的熱量為________。

(4)硅與鋁同周期,地殼里硅鋁的含量:硅________鋁(填>,<或=)。是硅酸鹽玻璃 (Na2CaSi6O14)的主要成分,Na2CaSi6O14也可寫成。盛放NaOH溶    液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開,發(fā)生反應的化學方程式 ________。長石是鋁硅鹽酸,不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分數(shù)相同。由鈉長石化學式NaAlSi3O8可推知鈣長石的化學式為________。

(5)用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如:

   利用化學平衡移動原理解釋上述方法可制取金屬Ba的原因是

_____________________________________________________________________________.

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科目:高中化學 來源: 題型:


Na2CO3俗名純堿,下面是對純堿采用不同的分類,不正確的是           (    )

A.Na2CO3是堿                            B.Na2CO3是鹽  

C.Na2CO3是鈉鹽                         D.Na2CO3是碳酸鹽

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科目:高中化學 來源: 題型:


寫出下列反應的離子方程式。

①稀硫酸與NaOH溶液反應的離子方程式:

________________________________________________________________________

②足量稀硝酸與CaCO3溶液反應的離子方程式:

________________________________________________________________________

③鋅與稀硫酸反應的離子方程式:

________________________________________________________________________

④稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應的離子方程式:

                                                                          

⑤等體積等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈉溶液和氫氧化鋇溶液反應的離子方程式:

                                                                         

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科目:高中化學 來源: 題型:


CO2的資利用是解決溫室效應的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應(未配平):

下列有關三聚氰酸的說法正確的是
A、分子式為C3H6N3O3           B、分子中既含極性鍵,又含非極性鍵
C、屬于共價化合物             D、生成該物質(zhì)的上述反應為中和反應

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列說法正確的是(      ) 

A.增大反應物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù),使有效碰撞次數(shù)增大

B.有氣體參加的化學反應,若增大壓強(即縮小反應容器的體積),可增加活化分子的百分數(shù),從而使反應速率增大

C.升高溫度能使化學反應速率增大,主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)

D.催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù),增大反應速率

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科目:高中化學 來源: 題型:


一定溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),當m、n、p、q為任意正整數(shù)時,下列狀態(tài):

①體系的壓強不再發(fā)生變化;

②生成m mol A 同時消耗q  mol D;

③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變;

④體系的密度不再發(fā)生變化;

⑤反應速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q;

⑥各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變;

⑦反應混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為m∶n∶p∶q。

其中一定能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是(  )

A.③④⑦  B.①③④⑤   C.②③⑤⑥  D.③⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:


 使等體積的AlCl3.CaCl2.NaCl溶液中的Cl-完全轉化為AgCl沉淀,所用0.1 mol/L AgNO3溶液的體積相同,則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為(      )

A.1:2:3           B.1:1:1       C.2:3:6        D.6:3:2

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列說法正確的是                                                  (     )

A. 在標準狀況下,1mol水的體積是22.4L 

B. 1molH2所占的體積一定是22.4L

C. 在標準狀況下,NA個任何分子所占的體積約為22.4L

D. 在標準狀況下,總質(zhì)量為28g  N2和CO的混合氣體,其體積約為22.4L

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