Question

下列實驗與對應(yīng)的圖象符合的是（　�。�

• A、
  向一定量的CH₃COOH溶液中通入NH₃至過量
• B、
  向等物質(zhì)的量的HCl和AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至過量
• C、
  表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t₁℃時A、B飽和溶液升溫至t₂℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B=A
• D、
  表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,溶解度、飽和溶液的概念,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．溶液的導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，其導(dǎo)電能力越大；
B．向等物質(zhì)的量的HCl和AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至過量，氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)，然后和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，根據(jù)各個量之間的關(guān)系式判斷；
C．根據(jù)圖象可知，溫度升高，A、B的溶解度都增大，將t₁℃時A、B飽和溶液升溫至t₂℃時，兩溶液的溶質(zhì)、溶劑都沒有發(fā)生變化，所以質(zhì)量分數(shù)不變；
D．弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進弱電解質(zhì)電離，稀釋過程中pH變化大的酸性較強，酸性越強，對應(yīng)鹽的水解程度越小，溶液的pH越小，據(jù)此進行判斷．

解答： 解：A．醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中離子濃度較小，向醋酸溶液中通入NH₃至過量，醋酸和氨氣反應(yīng)生成強電解質(zhì)醋酸銨，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增大，圖象曲線變化與實際不相符，故A錯誤；
B．向等物質(zhì)的量的HCl和AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至過量，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，根據(jù)反應(yīng)方程式知，生成氫氧化鋁沉淀需要氫氧化鈉的物質(zhì)的量應(yīng)該為淀完全溶解消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量的3倍，圖象中消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等是錯誤的，故B錯誤；
C．升高溫度，A和B的溶解度都增大，將t₁℃時A、B飽和溶液升溫至t₂℃時，兩溶液的溶質(zhì)、溶劑都沒有發(fā)生變化，t₁℃時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B=A，則t₂℃時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B=A，故C正確；
D．常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，HA的pH變化較大，說明酸性：HA＞HB，酸性越強，對應(yīng)的鹽的水解程度越小，溶液的pH越小，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液，故D錯誤；
故選C．

點評：本題為圖象分析題，涉及弱電解質(zhì)的電離、溶液的導(dǎo)電性、鹽的水解原理、飽和溶液的溶解度與溫度的關(guān)系等知識，題目難度中等，明確圖象中曲線的變化趨勢、曲線的拐點的含義是解本題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力．