金剛石與石墨是碳的兩種同素異形體，在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收1.895kJ的熱量，下列說法正確的是（　�。�
A、金剛石比石墨穩(wěn)定
B、1mol石墨比1mol金剛石的總能量低
C、1mol石墨比1mol金剛石的總能量高
D、石墨比金剛石穩(wěn)定
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量說明石墨的能量低于金剛石的能量，能量低的物質(zhì)穩(wěn)定；化學(xué)變化的特征是生成新物質(zhì)．
解答： 解：A、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；
B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，穩(wěn)定，故B正確；
C、1mol石墨比1mol金剛石的總能量低，故C錯(cuò)誤；
D、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，穩(wěn)定，故D正確；
故選：BD．
點(diǎn)評：本題主要考查金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化以及涉及到的能量變化，難度不大，需要掌握的是能量低的物質(zhì)穩(wěn)定．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（　�。�
A、氧化鋁熔點(diǎn)很高，可制造用于熔融燒堿的坩堝
B、炭具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅
C、常溫下二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英容器盛放氫氟酸
D、SO2具有漂白性，可用作熏蒸粉絲使其增白

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)與對應(yīng)的圖象符合的是（　　）
A、
向一定量的CH3COOH溶液中通入NH3至過量
B、
向等物質(zhì)的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量
C、
表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時(shí)A、B飽和溶液升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B=A
D、
表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中書寫正確的是（　�。�
A、向硫酸亞鐵溶液中通入H2S氣體：Fe2++H2S→FeS↓+2H+
B、碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH→Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：OH-+HCO3-→H2O+CO32-
D、稀氯化銨溶液和澄清石灰水混合：NH4++OH-→NH3?H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生活中處處有化學(xué)，下列表述不正確的是（　�。�
A、嚴(yán)禁亂棄廢電池，防止重金屬污染土壤和水源
B、皮膚沾有苯酚時(shí)，立即用氫氧化鈉稀溶液擦洗
C、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料
D、用含有橙色的酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗(yàn)酒后駕車，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液含有Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+五種陽離子，現(xiàn)用過量的H2SO4、NaOH、NH3?H2O、NaCl四種溶液，按如圖所示的步驟分開五種離子．下列判斷正確的是（　�。�
A、沉淀乙是氫氧化鋁和氫氧化銀的混合物
B、溶液3中含有Al3+
C、溶液4含有三種陽離子，分別是H+、Na+、K+
D、試劑①是NaCl，試劑④是H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的量為0.20mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為（　　）
A、6.4gB、8.0g
C、8.4gD、9.2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）CH3+、-CH3（甲基）、CH3-都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是
 

A、它們均由甲烷去掉一個(gè)氫原子所得
B、它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化
C、CH3-與NH3、H2O+互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形
D、CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面
E、兩個(gè)-CH3（甲基）或一個(gè)CH3+'和一個(gè)CH3-結(jié)合均可得到CH3CH3
（2）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用．
①鋅在元素周期表中的位置是：
 
．
②葡萄糖酸鋅〔CH2OH（ CHOH） 4 COO]2Zn是目前市場上流行的補(bǔ)鋅劑．寫出Zn2+基態(tài)電子排布式
 
，葡萄糖分子[CH2OH（CHOH）4CHO]中碳原子雜化方式有
 

③Zn2+能與NH3形成配離子[Zn（NH3）4]2+．配位體NH3分子屬于
 
（填“極性分子”或“非極性分子”）；在〔Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點(diǎn)，試在圖1中表示出〔Zn（NH3）4]2+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵．

④圖2示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物的Zn與X的原子個(gè)數(shù)之比為
 
；
⑤在④的晶胞（圖2）中，如果只考查X的排列方式，則X的堆積方式屬于金屬晶體堆積方式中的_
 
堆積；設(shè)該晶胞中Zn的半徑為r1 cm，其相對原子質(zhì)量為M1，X的半徑為r2cm，其相對原子質(zhì)量為M2，則該晶體的密度為_
 
g/cm3（寫出 含有字母的表達(dá)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2molSO2和1molO2在一密閉容器中，于一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達(dá)到平衡后，生成了amolSO3．
（1）達(dá)到平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)是
 
 （用字母a的表達(dá)式表示）．
（2）若該反應(yīng)是在恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行的．現(xiàn)加入4molSO2和2molO2，達(dá)到平衡后SO3的物質(zhì)的量為
 
mol （用字母a表示）．此時(shí)SO3在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）若該反應(yīng)是在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行的．
①若要使反應(yīng)達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，可改為加入
 
molSO3，或b molSO3和
 
molSO2和
 
molO2的混合物．
②現(xiàn)加入4molSO2和2molO2，達(dá)到平衡后SO3的物質(zhì)的量[n（SO3）]的取值范圍是
 
．

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