5．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　�。�
A．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，陽極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+
B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑
D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+

分析 A．精煉銅時，粗銅作陽極；
B．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氣失去電子；
C．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極氯離子被氧化；
D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：A．精煉銅時，粗銅作陽極，與電源正極相連，故A錯誤；
B．氫氧燃料電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氣失去電子，故B錯誤；
C．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極氯離子被氧化，2Cl--2e-═Cl2↑，故C正確；
D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題綜合考查電解池和原電池知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握電極方程式的書寫，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．甲醛是深受關(guān)注的有機(jī)化合物．甲醛含量的測定有多種方法，例如：在調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中加入甲醛水溶液，經(jīng)充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氧化鈉的物質(zhì)的量與甲醛的物質(zhì)的量相等，然后用已知濃度的硫酸滴定氫氧化鈉．
（1）將4.00mL甲醛水溶液加入到經(jīng)調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中，充分反應(yīng)后，用濃度為1.100mol•L-1的硫酸滴定，至終點(diǎn)時耗用硫酸20.00mL．甲醛水溶液的濃度為11mol•L-1．上述滴定中，若滴定管規(guī)格為50mL，甲醛水溶液取樣不能超過10mL．
（2）甲醛可和新制氫氧化銅的反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式通常表示如下：HCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HCOOH+Cu2O↓+2H2O．在該反應(yīng)中體現(xiàn)了甲醛的還原性（填“氧化性”、“還原性”）每1mol甲醛參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.204×1024個．甲醛中的碳的雜化方式為sp2．（填sp、sp2、sp3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z均為第三周期元素，X的第一電離能在同周期中最小，Y的電負(fù)性在同周期中最大，Z的離子半徑在同周期中最小，下列關(guān)于X、Y、Z敘述中不正確的是（　�。�
A．元素X與元素Y能形成離子化合物
B．原子序數(shù)為：X＜Y＜Z
C．元素Z最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物具有兩性
D．元素Y形成的氣態(tài)氫化物水溶液呈強(qiáng)酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則其在周期表中的位置是第四周期，第ⅤA族．
（2）Cl2O是HClO（填一種酸的化學(xué)式）的酸酐，Cl2O電子式為；
下列能判斷Cl和O兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的是ac（選填編號）．
a．氧化氯的分子式 b．與金屬反應(yīng)得電子的數(shù)目
c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性
（3）請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答：
氧化性最弱的簡單陽離子是Na+；
按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是b（選填編號）．
a．原子半徑和離子半徑均減小              b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)
c．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低                       d．氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．碳酸鍶是主要用于電子工業(yè)的磁性材料．此外在陶瓷、醫(yī)藥和化工等方面也有廣泛的用途．用天青石礦（主要成分為SrSO4）生產(chǎn)高純度碳酸鍶，須除去碳酸鍶粗品中的Ca2+、Ba2+、Fe2+和Mg2+．其工藝流程如下：

已知：ksp（SrSO4）=3.2×10-7，ksp（SrCO3）=1.6×10-10，ksp（BaSO4）=1.1×10-10
（1）天青石溶解過程生成SrCO3粗品的化學(xué)方程式為SrSO4+2NH4HCO3=SrCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．溶解時將天青石礦粉碎的目的是增大礦石與溶液的接觸面積提高反應(yīng)速率．
（2）用鹽酸酸化時的離子方程式為SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O．
（3）濾渣Ⅰ的主要成分是BaSO4，硫酸的濃度不能超過0.1%的原因是防止生成SrSO4沉淀，減少鍶元素的損失．
（4）除鐵過程中用NaClO3代替H2O2的優(yōu)點(diǎn)是生成的Fe（OH）3沉淀顆粒較大，易過濾．除鐵過程的離子方程式為ClO3-+6Fe2++15H2O=6Fe（OH）3+Cl-+12H+．
（5）濾渣Ⅱ的成分是Mg（OH）2和Ca（OH）2，加入20%的燒堿溶液時需將溫度控制在90℃為佳，其原因是降低Ca（OH）2溶解度，有利于沉淀析出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．磷酸鐵鋰動力電池的正極與負(fù)極中間是聚合物的隔膜隔開的，鋰離子可以通過．該電池的總反應(yīng)式為：Li1-xFePO4+LixC6═C6+LiFePO4 （注：LixC6是單質(zhì)Li附在碳電極上的一種形式）
（1）磷酸鐵鋰電池放電時，負(fù)極反應(yīng)式為LixC6-xe-═C6+xLi+．
（2）若用該電池電解精煉銅，陰極質(zhì)量增重19.2g時，則電池中通過聚合物隔膜的Li+數(shù)目為0.6NA．
（3）以該電池為電源，用Fe2O3為陽極，石墨為陰極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液制備高鐵酸鈉（Na2FeO4），寫出陽極的電極反應(yīng)式Fe2O3-6e-+10OH-═2FeO42-+5H2O．
（4）以該電池為電源，用惰性電極電解2L硫酸銅和氯化鈉的混合溶液，若兩極均產(chǎn)生0.14mol氣體，電路中共有0.4mol的電子轉(zhuǎn)移，則電解后溶液的C（OH-）為0.02mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．按要求完成下列填空．
（1）同溫同壓下烷烴A蒸氣的密度是H2的15倍，烷烴A的分子式：C2H6；結(jié)構(gòu)簡式CH3CH3．
（2）烷烴B的分子中含有200個氫原子，烷烴B的分子式：C99H200．
（3）含有5個碳原子的烷烴D，烷烴D的分子式：C5H12．
（4）分子中含有22個共價(jià)鍵的烷烴，烷烴的分子式：C7H16．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)不屬于有機(jī)物的是（　�。�
A．C2H4B．C12H22O11C．C60D．HCOOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．重水（2H2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法不正確的是（　�。�
A．氘（2H）原子核內(nèi)有1個質(zhì)子
B．1H與2H是不同的核素
C．1H218O與2H216O的相對分子質(zhì)量相同
D．1H2O與2H2O互為同位素

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