90℃時(shí)水的離子積KW=3.8×10-13，該溫度時(shí)純水的pH是（　�。�
A．等于7B．小于7C．大于7D．無(wú)法確定
常溫下，水的離子積為1×10-14，純水中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，溶液的pH=7；
升高溫度，水的電離程度增大，水中氫離子濃度增大，pH=-lgc（H+）可知，氫離子濃度越大，pH越小，所以90℃時(shí)pH＜7，
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D甲連接好線(xiàn)路后發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D乙連接好線(xiàn)路后發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．NaCl是非電解質(zhì)
B．NaCl溶液是電解質(zhì)
C．NaCl是弱電解質(zhì)
D．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

水的電離平衡曲線(xiàn)如圖所示：
（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡時(shí)離子的濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從______增加到______．
（2）已知25℃時(shí)，0.1L0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，則HA在水溶液中的電離方程式為_(kāi)_____．
（3）100℃，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為_(kāi)_____．
（4）100℃時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿(mǎn)足pH酸+pH堿=______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向純水中加入少量NaHS04固體，當(dāng)溫度不變時(shí)，則該溶液中（　�。�
A．水電離出的c（H+）減小B．c（OH-）與c（H-）的乘積增大
C．c（H+）減小D．c（OH-）增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線(xiàn)如圖所示：
（1）則95℃時(shí)，水的電離平衡曲線(xiàn)應(yīng)為_(kāi)_____（填“A”或“B”），請(qǐng)說(shuō)明理由______．
（2）25℃時(shí)，將①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、
⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是______．（填入相應(yīng)序號(hào)）
（3）95℃時(shí)，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是______．
（4）曲線(xiàn)B對(duì)應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請(qǐng)分析其原因：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列物質(zhì)溶于水，水的電離被促進(jìn)，且溶液的pH小于7的是（　�。�
A．NaHSO4B．KHCO3C．AlCl3D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于溶液的說(shuō)法中一定正確的是（　�。�
A．pH=7，溶液呈中性
B．pH＜7，溶液呈酸性
C．pH=6，溶液中c（OH-）=1×10-8mol-1
D．pH=6，溶液中c（H+）=1×10-6mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL濃度為0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，所得滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．當(dāng)V＝0時(shí)：c(H＋)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－)
B．當(dāng)V＝5時(shí)：c(CO32—)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝2c(Cl－)
C．當(dāng)V＝10時(shí)：c(Na＋)＞c(HCO 3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)
D．當(dāng)V＝a時(shí)：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）鑭是重要的稀土元素，應(yīng)用非常廣泛，如應(yīng)用于壓電材料、催化劑等領(lǐng)域。

已知：①鑭是較活潑金屬，在空氣中易被氧化；②氫氧化鑭是難溶于水的弱堿；
③
金屬
熔點(diǎn)（℃）
沸點(diǎn)（℃）
鈣
841
1487
鑭
920
3470
（1）操作1、3是相同操作，其名稱(chēng)是                     。
（2）操作2中要在HCl氣體的氛圍內(nèi)加熱的原因是                      。
（3）電解制鑭的尾氣要用堿液吸收，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式             。
（4）真空、高溫過(guò)程中的反應(yīng)方程式為                               。

（5）粗鑭精制過(guò)程中溫度控制范圍                             。
（6）重熔蒸餾制得的鑭中仍然混有及少量的鈣。某批次產(chǎn)品69.709g，經(jīng)分析含鈣0.209g，該產(chǎn)品的等級(jí)為                       （化工產(chǎn)品等級(jí)標(biāo)準(zhǔn)：優(yōu)級(jí)純≥99.8﹪，分析純≥99.7﹪，化學(xué)純≥99.5﹪）.

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