Question

水的電離平衡曲線如圖所示：
（1）若以A點表示25℃時水的電離平衡時離子的濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從______增加到______．
（2）已知25℃時，0.1L0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，則HA在水溶液中的電離方程式為______．
（3）100℃，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為______．
（4）100℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH與強堿的pH之間應滿足pH_酸+pH_堿=______．

Answer 1

（1）水的離子積K_W=c（H⁺）?c（OH^-），25℃時，K_W=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-7×10^-7=10^-14；100℃時，K_W=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-6×10^-6=10^-12，
故答案為：10^-14；10^-12；
（2）由于0.1L 0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，說明溶液顯示堿性，HA屬于弱電解質，電離方程式為：HA?H⁺+A^-，
故答案為：HA?H⁺+A^-；
（3）設氫氧化鈉溶液的體積為xL，硫酸溶液的體積為yL，pH=9的NaOH溶液中，氫氧根離子的濃度為：10^-3mol/L，pH=4的硫酸溶液中氫離子濃度為：10^-4mol/L，
二者混合后溶液的pH=7，溶液酸性堿性，溶液中氫氧根離子的濃度為10^-5mol/L，即氫氧化鈉過量，即10^-3mol/L×xL=10^-4mol/L×y+10^-5mol/L（x+y），
解得x：y=1：9，
故答案為：1：9；
（4）設強酸溶液的pH為a，體積為10V，溶液中氫離子濃度為：10^-amol/L；堿溶液的pH為b，體積為V，溶液中氫氧根離子的濃度為：10^-（12-b）mol/L，
混合后溶液呈中性，則滿足溶液中氫離子的物質的量大于氫氧根離子的物質的量，即10^-amol/L×10VL=10^-（12-b）mol/L×VL，
解得：1-a=b-12，a+b=13，
故答案為：13．