5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O
B．澄清石灰水中加少量碳酸氫鈉：Ca2++OH-+HCO${\;}_{3}^{-}$═CaCO3↓+H2O
C．H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑
D．碳酸鈉的水解反應：CO${\;}_{3}^{2-}$+H3O+?HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O

分析 A．氨水為弱堿，二者反應生成氫氧化鋁沉淀；
B．碳酸氫鈉少量，反應生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水；
C．該反應中雙氧水既是氧化劑，也是還原劑，18O原子生成水，不會生成氧氣；
D．碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子．

解答 解：A．氨水為弱堿，反應生成的是氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；
B．澄清石灰水中加少量碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：Ca2++OH-+HCO${\;}_{3}^{-}$═CaCO3↓+H2O，故B正確；
C．Na2O2加入到足量H218O中，過氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，離子方程式：2Na2O2+2H218O═4Na++418OH-+O2↑，故C錯誤；
D．碳酸鈉水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，水解的離子方程式為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．根據(jù)要求回答下列問題：
①和
②和
③CH4和CH3CH2CH3
④金剛石和石墨
⑤H、D、T
⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醛（CH3OCH3）
⑦臭氧（O3）和氧氣（O2）
⑧和
⑨和
⑩CuSO4•5H2O與CuSO4•3H2O
（1）這10組物質(zhì)中，是同素異形體的是④⑦（填序號，下同）；是同位素的是⑤；是同分異構(gòu)體的是②⑥；是同一物質(zhì)的是①⑧⑨；是同系物的是③．
（2）寫出支鏈只有一個乙基且相分子質(zhì)量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）一定量的稀硫酸和稀NaOH溶液反應，當生成1molH2O時放出的熱量為57.3kJ，則中和熱的熱化學方程式為$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．
（4）事實證明，能設(shè)計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設(shè)計成原電池的是B（填選項字母）．
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．【有機化學基礎(chǔ)】工業(yè)上常以烴的含氧衍生物X為主要原料生產(chǎn)可降解塑料PCL【H[O（CH2）5CO]nOH]】及阻燃劑四溴雙酚A．  合成線路如下：

已知：①X的蒸汽密度是相同條件下H2的47倍，遇FeCl3溶液顯紫色；

（1）B的分子式為C6H12O；C中官能團的電子式為；D的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）B→C還需要的反應試劑及條件是O2、Cu、加熱，該反應類型是氧化反應．
（3）寫出E→PCL的化學方程式：nHO（CH2）5COOH$→_{△}^{催化劑}$+（n-1）H2O；
寫出X→Y的化學方程式：；
（4）符合以下條件的D的同分異構(gòu)體有10種（不考慮空間異構(gòu)），任意寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH=CHCH（CH3）2．
①能使溴的CCl4溶液褪色   ②能發(fā)生銀鏡反應  ③含有兩個甲基和兩種官能團
（5）已知由烯烴直接制備不飽和酯的新方法為：

利用乙烯為有機原料（無機物和反應條件自選）合成聚合物涂料，寫出合成該涂料的反應流程圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）A、F 中所含官能團的名稱分別是碳碳雙鍵、羥基．
（2）反應②的方程式是ClCH2CH2Cl$→_{△}^{NaOH、乙醇}$CH2=CHCl+HCl
（3）寫出D的鍵線式．
（4）F在銅催化下與氧氣反應的化學方程式是HOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$OHCCHO+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．據(jù)ETH天文研究所報告，組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關(guān)于20Ne和22Ne的說法不正確的是（　　）
A．20Ne和22Ne互為同位素B．20Ne和22Ne的質(zhì)子數(shù)為10
C．20Ne和22Ne的電子數(shù)相同D．20Ne和22Ne的中子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）相對分子質(zhì)量為72的烷烴，它的一氯代物只有一種，此烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）某氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)烯烴組成的混合氣體在同溫、同壓下對氫氣的相對密度為13，取標準狀況下此混合氣體4.48L，通入足量的溴水，溴水質(zhì)量增加2.8g，此兩種烴的組成為CH4和C4H8（填分子式）．
（3）有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，如：CH3-CH=CH-CH3可簡寫為  可簡寫為．玫瑰的香味物質(zhì)中包含苧烯，苧烯的鍵線式如圖，苧烯的分子式為C10H16．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見（　�。�
A．NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應
B．該反應中，斷開化學鍵吸收的能量大于形成化學鍵所放出的能量
C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
D．反應的熱化學方程式為：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O△H=QKJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH═CH-COOH．現(xiàn)有①氯化氫；②溴水；③純堿溶液；④2-丁醇；⑤酸性高錳酸鉀溶液．試根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應的物質(zhì)是（　�。�
A．①②③④B．①②③④⑤C．①③④D．②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．香豆素是用地廣泛的香料，合成香豆素的路線如圖（其他試劑、產(chǎn)物及反應條件均省略）：

（1）Ⅰ的分子式為C7H6O2；Ⅰ與H2反應生成鄰羥基苯甲醇，鄰羥基苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）反應②的反應類型是消去反應，反應④的反應類型是酯化反應；
（3）香豆素在過量NaOH溶液中完全水解的化學方程式為；
（4）Ⅴ是Ⅳ的同分異構(gòu)體，Ⅴ的分子中含有苯環(huán)且無碳碳雙鍵，苯環(huán)上含有兩個鄰位取代基，且能發(fā)生銀鏡反應，也可與碳酸氫鈉溶液反應，Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為或（任寫一種）；
（5）一定條件下，與CH3CHO能發(fā)生類似反應①、②的兩步反應，最終生成的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為．

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